作业帮亲,可否回答以下问题﹖
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/07/09 07:01:08
亲,可否回答以下问题﹖
甲烷(CH4)与氧(O2)反应产生二氧化碳(CO2)和水(H2O)的两种可能的途径 甲途径中 先经由步骤一.打断甲烷(CH4)与氧(O2)分子间的共价键 使其成为C.H及O三种原子 这三种元子再经由步骤二.重新键结为CO2和H2O 则
1.步骤一和步骤二分别是吸热还放热反应
2.若经由乙途径亦可使CH4与O2反应 最终生成CO2与H2O 则其总反应为吸热还放热反应
3.甲乙途径 其三角形H是否相同
4.此方程式系数和为何
甲烷(CH4)与氧(O2)反应产生二氧化碳(CO2)和水(H2O)的两种可能的途径 甲途径中 先经由步骤一.打断甲烷(CH4)与氧(O2)分子间的共价键 使其成为C.H及O三种原子 这三种元子再经由步骤二.重新键结为CO2和H2O 则
1.步骤一和步骤二分别是吸热还放热反应
2.若经由乙途径亦可使CH4与O2反应 最终生成CO2与H2O 则其总反应为吸热还放热反应
3.甲乙途径 其三角形H是否相同
4.此方程式系数和为何
1. 先吸热,在放热.（打破共价键要能量,合成放热.)
2.放热.（这个天然气不放热,那我们用天然气于什么哟.【一般燃烧都放热的.】）
3.不同,三角形是度数吗?（甲烷H-C-H键角109度28分,水104度5分.）
【原理：水分子中两个氢原子夹角也不是120°,而是104°28′,约合104.5°
解释涉及到化学原理中杂化轨道理论和价层电子互斥理论,原因如下：
氧电子轨道是sp3杂化,sp3杂化空间上本是正四面体,夹角是109°28′
但在水分子中,四条杂化轨道,两条是单电子与氢原子成键,另两条空轨道是孤对电子,对氢氧键有很大斥力,将键角压小到104°28′】
4.系数和为6.（由方程：CH4+2O2=CO2+2H2O,把系数相加就是.）
2.放热.（这个天然气不放热,那我们用天然气于什么哟.【一般燃烧都放热的.】）
3.不同,三角形是度数吗?（甲烷H-C-H键角109度28分,水104度5分.）
【原理：水分子中两个氢原子夹角也不是120°,而是104°28′,约合104.5°
解释涉及到化学原理中杂化轨道理论和价层电子互斥理论,原因如下：
氧电子轨道是sp3杂化,sp3杂化空间上本是正四面体,夹角是109°28′
但在水分子中,四条杂化轨道,两条是单电子与氢原子成键,另两条空轨道是孤对电子,对氢氧键有很大斥力,将键角压小到104°28′】
4.系数和为6.（由方程：CH4+2O2=CO2+2H2O,把系数相加就是.）