从铝土矿到铝合金

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/09/30 09:11:16

由锌，铁，铝，镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应生成氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定有这四种金属的哪一个？

解题思路：将混合金属看成是一种，假设其与盐酸作用以后显示+2价。则金属与氢气的比例关系为1：1。根据氢气的体积可以可求其物质的量，进而可求金属的物质的量。根据金属质量可求其平均摩尔质量。实际混合中应该比该平均值有大有小即可。
解题过程：
氢气的物质的量可求为11.2L/22.4L/mol=0.5mol
假设金属与盐酸作用后显示+2价，则金属与氢气的比例关系为1：1
既假设金属为M，其平均摩尔质量为Ag/mol
有M-------------H₂
A 1
10g 0.5mol
A=20
将金属转化为+2价
锌（Zn)。显示+2价，不需转化，其相对原子质量为65，大于20
铁（Fe)。显示+2价，不需转化，其相对原子质量为56，大于20
铝（Al)。显示+3价，其相对原子质量为27，转化为+2价，相对原子质量为18，小于20
镁（Mg)。显示+2价，不需转化，其相对原子质量为24，大于20
则分析可知，只有铝小于。故必须含有铝。
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最终答案：略

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