醇与氧气反应分子式的求算

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/09/18 07:01:49

某醇0.1mol与标准状况下10.08L的氧气恰好完全反应，生成0.4mol水和0.3mol二氧化碳，求该醇的分子式

解题思路：根据质量守恒定律和阿伏伽德罗定律考虑
解题过程：
某醇0.1mol与标准状况下10.08L的氧气恰好完全反应，生成0.4mol水和0.3mol二氧化碳，求该醇的分子式
解：醇：0.1mol
氧气：10.08/22.4=0.45mol
二氧化碳：0.3mol
水：0.4mol
只要求出0.mol有机物中碳氢氧的物质的量之比，即可得到分子式
一个水的分子中两个氧原子
该有机物中：n（有机物）：n（碳）：n（氢）：n（氧）=0.1：0.3：0.4×2：（0.4+0.3×2-0.45×2）
=0.1：0.3：0.8：0.1=1:3:8:1 反应后的氧原子数扣除氧气中的氧原子就是醇分子中的氧原子
所以我们可以得出一个醇分子中三个碳原子、8个氢原子和一个氧原子
分子式为：C₃H₈O
最终答案：略

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