为什么在水溶液中恒有C(OH-)*C(H+)=10^-14?

电解希NA2SO4水溶液,阴极h+放电,所以阴极附近c[OH-]大于c[H+],为什么? 为什么加酸或碱抑制水的电离?还有任何水溶液Kw=c(H+)+(OH-)这里的任何水溶液中的水溶液 常温PH=a的强碱弱酸盐的水溶液若a>7,由水电离的C(OH+)=C(H+)=10^(a-14) 常温时PH=a的溶液,若a>7,为什么在强碱弱酸盐的水溶液中,由水电离出的C(H+)=C(OH-)= 在0.1mol.l-的Na2CO3溶液中：c(OH-)-c(H+)=c（HCO3-)+2c(H2CO3)对吗?为什么 水溶液呈中性的是A PH=7B 氢根等于氢氧根C PH(H)+PH(OH)=14D PH(OH)=7 在某温度下的水溶液中，c（H+）=10x mol/L，c（OH-）=10y mol/L，x与y的关系 Na2CO3的水溶液中的电荷守恒：c(Na+)+c(H+)===c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-) 怎么 0.01mol/L的HCl水溶液中,C(H+)=?水中C(H+)=?水中C(OH-)=?请说明过程, 为什么在氯化铵溶液中,c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)?难道不是NH4+水解生成OH-,从而c(H 离子平衡问题在NaHA溶液中：c(OH-)=c(HA-)+2c(H2A)+c(H+)-c(Na+)是为什么? Na2CO3:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO3 2-) 为什么2c(CO3 2-)