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如何理解平衡移动是微弱的（电离平衡）

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/10/06 18:51:50
如何理解平衡移动是微弱的（电离平衡）
H2S二级电离,溶液中加入CuSO4溶液,氢离子浓度如何变化
详解,需考虑溶液体积增大,如有必要,请就两溶液浓度讨论
这是一个平衡移动的问题,H2S的解离常数Ka1=9.1*10-8,Ka2=1.1*10-12(-8,-12均为方次),所以其酸性较弱,其溶液中[H+]很小,可根据其解离常数算出氢离子浓度（计算公式置于图片上,请查看）.加入硫酸铜后,Cu2+与S2-生成CuS沉淀,CuS的溶度积Ksp=6.3*10-36(10的-36次方),相当小,所以沉淀反应的平衡常数为Ksp的倒数,非常大,因此沉淀反应进行的很完全.由于S2-被消耗,所以H2S的两级解离度增加,即都向生成H+的方向进行,溶液中H+数量（不是浓度）大大增加.但要问H+浓度的变化就比较复杂,因为不知硫酸铜溶液浓度及体积,所以需要分别进行讨论.
（1）若硫酸铜物质的量等于或多于硫化氢,则硫化氢可视为全部解离,溶液中S2-几乎全部生成CuS沉淀,溶液中剩余的S2-可忽略不计.那么要算H+就很简单了,根据加入硫酸铜溶液后总体积及原来硫化氢物质的量进行计算即可,然后比较前后[H+]大小.
（2）若硫酸铜物质的量少于于硫化氢,那么Cu2+几乎全部生成CuS沉淀,溶液中还有硫化氢剩余.按照硫酸铜的量可得到与其反应的硫化氢的量,每摩尔硫化氢反应后会生成两摩尔的氢离子.然后再计算剩余的硫化氢解离出的氢离子,进行加和求算.最后再与混合前浓度进行比较.
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