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电解池 部分的 电解池的 反应式

来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/31 22:37:34
电解池 部分的 电解池的 反应式
阳 阴 电解液:
Cu C Na2SO4
Cu Fe H2SO4
Cu Pt H2O
1.阴极:2H+加2e-=H2↑
阳极:Cu-2e-=Cu2+
总:Cu+2H2O==(通电)Cu(OH)2↓+H2↑
2.
阴极:2H+加2e-=H2↑
阳极:Cu-2e-=Cu2+
总:Cu+H2SO4==(通电)CuSO4+H2↑
3.
同1
阴极材料是什么无所谓,阳极材料若不是惰性电极则需要自己失电子
希望可以帮到你!
再问: 1: 为什么阴极是H+反应 总反应会生成 Cu(OH)2. ? 一直以为。so4到 阳极,然后生成 H2SO4, 水在阴极反应,H+没了,OH-多了。但是这里的OH-会到阳极去吗? 。。。 这个有些纠结啊、、、望解答
再答:   电极反应式中的是离子反应,但总方程式中要写水(电极反应中的H+是水电离出来的),H+没了剩下氢氧根,阳极吸引阴离子,因此OH-会到阳极。   电极反应需要看离子的氧化性和还原性强弱:   对于阳离子(阴极反应):K+<Ca+<Na+<Mg2+<Al3+<H+(水中的)<Zn2+<Fe2+<H+(酸中的)<Cu2+<Fe3+<Ag+   对于阴离子(阳极反应)(阳极为惰性电极):S2->I->Br->cl->OH->含氧酸根离子>F-   因此OH-比SO42-先失电子   但对于阳极为活性电极的来说,活性电极先失电子
再问: 哦,差不多懂了、 不过老师说第三个错了,因为纯水几乎不导电、、、、、、