cl 氢化物
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/01 11:17:50
cl 氢化物
气态氢化物水溶液酸性强弱与元素非金属性强弱的关系
元素的最高价氧化物的水化物酸性强弱往往反映元素的非金属性的强弱.例如,P、S、Cl为同周期元素,它们的非金属性由弱至强的顺序是P<S<Cl,它们的最高价氧化物的水化物酸性由弱至强的顺序是H3PO4<H2SO4<HClO4.N、P、As为同主族元素,非金属性由强至弱的顺序是N>P>As,它们的最高价氧化物水化物酸性由强至弱顺序是HNO3>H3PO4>H3AsO4.因此,多数情况下,可根据最高价氧化物水化物的酸性强弱来判断元素的非金属性强弱.
元素的气态氢化物的水溶液的酸性强弱与元素的非金属性强弱是否也一致呢?对于同周期元素来说,非金属性越强,其氢化物的水溶液的酸性越强.例如,N、O、F的氢化物的水溶液酸性强弱的顺序是NH3<H2O<HF(水不是溶液),而P、S、Cl的氢化物的水溶液酸性强弱的顺序是PH3<H2S<HCl(PH3难溶于水).但对于同主族元素来说,则非金属性越强,氢化物的水溶液的酸性反而减弱,例如,H2O是中性的,H2S水溶液则是弱酸性的.氢氟酸(HF)是弱酸而盐酸(HCl)是强酸.因此,不能根据气态氢化物水溶液酸性强弱来判断元素的非金属性强弱,而应根据最高价氧化物对应水化物酸性的强弱,以及结合氢能力的强弱、氢化物稳定性的强弱来判断元素的非金属性强弱.
元素的最高价氧化物的水化物酸性强弱往往反映元素的非金属性的强弱.例如,P、S、Cl为同周期元素,它们的非金属性由弱至强的顺序是P<S<Cl,它们的最高价氧化物的水化物酸性由弱至强的顺序是H3PO4<H2SO4<HClO4.N、P、As为同主族元素,非金属性由强至弱的顺序是N>P>As,它们的最高价氧化物水化物酸性由强至弱顺序是HNO3>H3PO4>H3AsO4.因此,多数情况下,可根据最高价氧化物水化物的酸性强弱来判断元素的非金属性强弱.
元素的气态氢化物的水溶液的酸性强弱与元素的非金属性强弱是否也一致呢?对于同周期元素来说,非金属性越强,其氢化物的水溶液的酸性越强.例如,N、O、F的氢化物的水溶液酸性强弱的顺序是NH3<H2O<HF(水不是溶液),而P、S、Cl的氢化物的水溶液酸性强弱的顺序是PH3<H2S<HCl(PH3难溶于水).但对于同主族元素来说,则非金属性越强,氢化物的水溶液的酸性反而减弱,例如,H2O是中性的,H2S水溶液则是弱酸性的.氢氟酸(HF)是弱酸而盐酸(HCl)是强酸.因此,不能根据气态氢化物水溶液酸性强弱来判断元素的非金属性强弱,而应根据最高价氧化物对应水化物酸性的强弱,以及结合氢能力的强弱、氢化物稳定性的强弱来判断元素的非金属性强弱.
化学元素Cl 的氢化物是什么,氧化物是什么?
怎么比较s的氢化物,o的氢化物,cl的氢化物的还原性
S Cl O 元素的气态氢化物的稳定性比较
非金属的相关性质S Cl Br 氢化物稳定性有强至弱三种氢化物酸性由强到弱
关于F,Cl,Br,I,其离子及其氢化物氧化性和还原性的强弱
F,Cl,Br,I的氢化物熔沸点的递变规律是什么?
F.Cl.的氢化物相互反应所得产物的电子式
下表中的数据是拆开1下列氢化物,mol气态物质中的共价键所吸收的能量 cl~cl 243 Br~Br 193 I 151
酸性强弱F、Cl、Br、I对应的最高价氧化物的水化物的酸性大小F、Cl、Br、I的氢化物的酸性大小
如何比较Si,P,S,Cl的最高价氧化物所对应的水化物的酸性?氢化物的酸性呢?
写出Mg最高氢氧化物对应水化物跟Cl的氢化物水溶解反应的离子方程式
cl.