作业帮氧化还原反应(3)
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/08/31 16:22:06
第三节 氧化还原反应(3) 【基本知识】 1．物质氧化性、还原性相对强弱判断的一般方法 （1、）根据金属活动顺序表 
还原性 （失电子能力） 减弱 K+ Ca2+ Na+ Mg 2+Al3+ Zn2+ Fe2+ H+ Cu2+ Hg2+Ag+ 
氧化性 （得电子能力） 增强 ①易失电子的金属原子失去电子变成 后， 于得到电子； 难失电子的金属原子失去电子变成 后， 于得到电子； ②易得电子的非金属原子得到电子变成 后， 于失去电子； 难得电子的非金属原子得到电子变成 后， 于失去电子； ③氧化性强的物质被还原后，还原产物还原能力弱； 还原性强的物质被氧化后，氧化产物氧化能力弱； 例如：在Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入铁粉，Ag+首先被还原，Ag+耗尽后，Cu2+ 才会被还原。 （2、）根据氧化还原反应 氧化剂和氧化产物具有 性，还原剂和还原产物具有 性。 反应方向是由强到弱，即： 
氧化剂 + 还原剂 还原产物+氧化产物 氧化性： 氧化剂 氧化产物。 还原性： 还原剂 还原产物。 CuO + H2 == Cu + H2O 剂 剂 产物 产物 氧化性： > ； 还原性： > ； 【课堂练习1】找出氧化剂、 还原剂、氧化产物、还原产物；比较氧化性、还原性强弱： ①2Na+Cl2=2NaCl ②Fe+CuSO4===FeSO4+Cu 【课堂练习2】有四种物质，已知它们能发生下列变化： （1）A2++B=B2++A （2）A2++C=C2++A（3）B2++C=C2++B（4）C2++D=D2++C由此可知，各物质的氧化性强弱顺序正确的是（ ），还原性强弱顺序正确的是（ ） A 氧化性：A2+>B2+>C2+>D2+ B 氧化性：D2+>C2+>B2+>A2+ C 还原性：A>B>C>D D 还原性：D>C>B>A （3、）根据氧化还原反应进行的难易（反应条件）的不同 下面三种方法均可以制得Cl2 MnO2+4HCl（浓）△〓MnCl2+Cl2+2H2O 2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 
O2+4HCl（浓） 
2H2O+2Cl2 三种氧化剂由强到弱的顺序是 （4、）根据被氧化或被还原程度 根据反应Fe+2HCl==FeCl2+H2 2Fe+3Cl2△〓2FeCl3 ，氧化性 > 2．配平下列氧化还原反应方程式 （1）C+CuO△Cu+CO2 （2）Fe2O3+CO高温Fe+CO2 (3) Cu+H2SO4
CuSO4+H2O+SO2 【过关训练】 A组 1．分别用双线桥和单线桥表示电子转移方向和数目，指出氧化剂和还原剂，并配平反应方程式。 (1) Cu+HNO3
Cu(NO3)2+H2O+NO （2）Cl2+NaOHNaCl+NaClO3+H2O （3）KClO3 KCl＋O2↑ 2．下列属于氧化还原反应的离子方程式是( ) A.CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O B.2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-－ C.HCO3－+ H+== CO2↑+H2O D.Na2O +H2O==2Na++2OH－ 3．在传统的制硫酸的过程中，其关键步骤是：NO2 + SO2===NO+ SO3 ,2NO+ O2 ===2NO2, SO3 + H2O=== H2SO4,据此，对有关物质氧化性的相对强弱顺序判断正确的是（ ） A．NO2 ﹥SO3 ﹥O2 B．O2﹥SO3 ﹥H2O C．NO2 ﹥O2 ﹥SO3 D．O2 ﹥NO2﹥SO3 4．从海水中治取溴，主要反应为2Br－+Cl2==2Cl－+ Br2, 下列叙述正确的是( ) A.Br－具有氧化性 B.Cl2是还原剂 C.该反应属于复分解反应 D.Cl2的氧化性比Br2强 5．已知I-－、Fe2＋、SO2、Cl-－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序是： SO2> I-－>H2O2 >Fe2＋>Cl-－，则下列反应不能发生的是 A. 2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++SO42－+4H+ B. I2+SO2+2H2O==H2SO4+2HI C. H2O2＋H2SO4==SO2↑+O2↑+2H2O D. 2Fe3++2I － == 2Fe2++I2 6．从下列各组反应对比中，判断哪种微粒的氧化性最强，哪种微粒的还原性最强。 （1）铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质，铜浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质。则Cu、Fe、Ag中， 还原性最强；Cu2+、Fe2+、Ag+中， 氧化性最强。 （2）铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色物质（FeCl3），而在盐酸中生成淡绿色溶液（FeCl2）。则氯气分子、氯离子、氢离子中 具有氧化性， 氧化性最强。 7．写出下列反应的反应方程式，注明反应的基本反应类型。是离子反应的书写离子方程式。 （1）铁丝在氧气中的燃烧 ， 。 （2）加热碳和氧化铜的混合物 ， 。 （3）碳酸钠和硫酸反应 ， 。 （4）加热高锰酸钾固体 ， 。 （5）锌和稀硫酸反应 ， 。 (6）硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应 ， 。 在上述反应中，属于离子反应的是 。属于氧化还原的是 。 B组 8．已知X2、Y2、 Z2、W2四种物质的氧化能力为W2> Z2> X2>Y2 ，下列氧化还原反应能发生的是（ ） A.2NaW+ Z2==2 NaZ+ W2 B. 2NaX+ Z2==2 NaZ+ X2 C. 2NaY+W2==2 NaW+ Y2 D. 2NaZ+ X2==2 NaX+ Z2 9．硫酸铵在高温下分解，产物是SO2、H2O 、N2和NH3 。在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子是 （ ） A．SO2、H2O 、N2、NH3 B．N2、SO2、H2O、NH3 C．N2、SO2、NH3、 H2O D．H2O、NH3、SO2、N2 10．已知反应 KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O ,得电子和失电子的原子个数比为( ) A 1:5 B 5:1 C 1:6 D 6:1 11．在2H2S+SO2===3S↓+2H2O反应中，当有4×6.02×1023个电子发生转移时，得到的还原产物和氧化产物的和为（ ） A 2mol B 3mol C 96g D36g 12．先配平下列三个化学反应： ① Cl2+NaOHNaCl+NaClO3+H2O ② CO+O2
CO2 ③ MnO2+HCl==MnCl2+Cl2↑+H2O 试回答 （1） 反应①中被氧化与被还原的氯元素的质量之比为 （2） 反应②中被还原的元素是 （3） 反应③中被氧化和未被氧化的Cl-的个数比为 13．氨与灼热的氧化铜反应，生产N2、Cu和化合物A 。 （1）写出A的化学式 。 （2）写出反应的化学方程式，并标明电子转移方向和数目 。 14．在反应2KMnO4+16HCl（浓）＝2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑中，氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化产物是 ，还原产物是 ，升高或降低的化合价总数是 ，失去或得到的电子总数是 。0.1mol KMnO4能与 g氯化氢发生反应。若有73 g氯化氢被氧化，可生成氯气 L（在标准状况下）。 15．3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO+4H2O反应中， 是氧化剂 是还原剂， 元素被氧化； 元素被还原；被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是 。
还原性 （失电子能力） 减弱 K+ Ca2+ Na+ Mg 2+Al3+ Zn2+ Fe2+ H+ Cu2+ Hg2+Ag+ 氧化性 （得电子能力） 增强 ①易失电子的金属原子失去电子变成 后， 于得到电子； 难失电子的金属原子失去电子变成 后， 于得到电子； ②易得电子的非金属原子得到电子变成 后， 于失去电子； 难得电子的非金属原子得到电子变成 后， 于失去电子； ③氧化性强的物质被还原后，还原产物还原能力弱； 还原性强的物质被氧化后，氧化产物氧化能力弱； 例如：在Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入铁粉，Ag+首先被还原，Ag+耗尽后，Cu2+ 才会被还原。 （2、）根据氧化还原反应 氧化剂和氧化产物具有 性，还原剂和还原产物具有 性。 反应方向是由强到弱，即： 氧化剂 + 还原剂 还原产物+氧化产物 氧化性： 氧化剂 氧化产物。 还原性： 还原剂 还原产物。 CuO + H2 == Cu + H2O 剂 剂 产物 产物 氧化性： > ； 还原性： > ； 【课堂练习1】找出氧化剂、 还原剂、氧化产物、还原产物；比较氧化性、还原性强弱： ①2Na+Cl2=2NaCl ②Fe+CuSO4===FeSO4+Cu 【课堂练习2】有四种物质，已知它们能发生下列变化： （1）A2++B=B2++A （2）A2++C=C2++A（3）B2++C=C2++B（4）C2++D=D2++C由此可知，各物质的氧化性强弱顺序正确的是（ ），还原性强弱顺序正确的是（ ） A 氧化性：A2+>B2+>C2+>D2+ B 氧化性：D2+>C2+>B2+>A2+ C 还原性：A>B>C>D D 还原性：D>C>B>A （3、）根据氧化还原反应进行的难易（反应条件）的不同 下面三种方法均可以制得Cl2 MnO2+4HCl（浓）△〓MnCl2+Cl2+2H2O 2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O O2+4HCl（浓） 2H2O+2Cl2 三种氧化剂由强到弱的顺序是 （4、）根据被氧化或被还原程度 根据反应Fe+2HCl==FeCl2+H2 2Fe+3Cl2△〓2FeCl3 ，氧化性 > 2．配平下列氧化还原反应方程式 （1）C+CuO△Cu+CO2 （2）Fe2O3+CO高温Fe+CO2 (3) Cu+H2SO4CuSO4+H2O+SO2 【过关训练】 A组 1．分别用双线桥和单线桥表示电子转移方向和数目，指出氧化剂和还原剂，并配平反应方程式。 (1) Cu+HNO3Cu(NO3)2+H2O+NO （2）Cl2+NaOHNaCl+NaClO3+H2O （3）KClO3 KCl＋O2↑ 2．下列属于氧化还原反应的离子方程式是( ) A.CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O B.2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-－ C.HCO3－+ H+== CO2↑+H2O D.Na2O +H2O==2Na++2OH－ 3．在传统的制硫酸的过程中，其关键步骤是：NO2 + SO2===NO+ SO3 ,2NO+ O2 ===2NO2, SO3 + H2O=== H2SO4,据此，对有关物质氧化性的相对强弱顺序判断正确的是（ ） A．NO2 ﹥SO3 ﹥O2 B．O2﹥SO3 ﹥H2O C．NO2 ﹥O2 ﹥SO3 D．O2 ﹥NO2﹥SO3 4．从海水中治取溴，主要反应为2Br－+Cl2==2Cl－+ Br2, 下列叙述正确的是( ) A.Br－具有氧化性 B.Cl2是还原剂 C.该反应属于复分解反应 D.Cl2的氧化性比Br2强 5．已知I-－、Fe2＋、SO2、Cl-－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序是： SO2> I-－>H2O2 >Fe2＋>Cl-－，则下列反应不能发生的是 A. 2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++SO42－+4H+ B. I2+SO2+2H2O==H2SO4+2HI C. H2O2＋H2SO4==SO2↑+O2↑+2H2O D. 2Fe3++2I － == 2Fe2++I2 6．从下列各组反应对比中，判断哪种微粒的氧化性最强，哪种微粒的还原性最强。 （1）铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质，铜浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质。则Cu、Fe、Ag中， 还原性最强；Cu2+、Fe2+、Ag+中， 氧化性最强。 （2）铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色物质（FeCl3），而在盐酸中生成淡绿色溶液（FeCl2）。则氯气分子、氯离子、氢离子中 具有氧化性， 氧化性最强。 7．写出下列反应的反应方程式，注明反应的基本反应类型。是离子反应的书写离子方程式。 （1）铁丝在氧气中的燃烧 ， 。 （2）加热碳和氧化铜的混合物 ， 。 （3）碳酸钠和硫酸反应 ， 。 （4）加热高锰酸钾固体 ， 。 （5）锌和稀硫酸反应 ， 。 (6）硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应 ， 。 在上述反应中，属于离子反应的是 。属于氧化还原的是 。 B组 8．已知X2、Y2、 Z2、W2四种物质的氧化能力为W2> Z2> X2>Y2 ，下列氧化还原反应能发生的是（ ） A.2NaW+ Z2==2 NaZ+ W2 B. 2NaX+ Z2==2 NaZ+ X2 C. 2NaY+W2==2 NaW+ Y2 D. 2NaZ+ X2==2 NaX+ Z2 9．硫酸铵在高温下分解，产物是SO2、H2O 、N2和NH3 。在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子是 （ ） A．SO2、H2O 、N2、NH3 B．N2、SO2、H2O、NH3 C．N2、SO2、NH3、 H2O D．H2O、NH3、SO2、N2 10．已知反应 KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O ,得电子和失电子的原子个数比为( ) A 1:5 B 5:1 C 1:6 D 6:1 11．在2H2S+SO2===3S↓+2H2O反应中，当有4×6.02×1023个电子发生转移时，得到的还原产物和氧化产物的和为（ ） A 2mol B 3mol C 96g D36g 12．先配平下列三个化学反应： ① Cl2+NaOHNaCl+NaClO3+H2O ② CO+O2CO2 ③ MnO2+HCl==MnCl2+Cl2↑+H2O 试回答 （1） 反应①中被氧化与被还原的氯元素的质量之比为 （2） 反应②中被还原的元素是 （3） 反应③中被氧化和未被氧化的Cl-的个数比为 13．氨与灼热的氧化铜反应，生产N2、Cu和化合物A 。 （1）写出A的化学式 。 （2）写出反应的化学方程式，并标明电子转移方向和数目 。 14．在反应2KMnO4+16HCl（浓）＝2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑中，氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化产物是 ，还原产物是 ，升高或降低的化合价总数是 ，失去或得到的电子总数是 。0.1mol KMnO4能与 g氯化氢发生反应。若有73 g氯化氢被氧化，可生成氯气 L（在标准状况下）。 15．3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO+4H2O反应中， 是氧化剂 是还原剂， 元素被氧化； 元素被还原；被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是 。解题思路： 氧化还原反应
解题过程：
最终答案：略
解题过程：
最终答案：略