氧化还原反应(3)
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/31 16:22:06
第三节 氧化还原反应(3) 【基本知识】 1.物质氧化性、还原性相对强弱判断的一般方法 (1、)根据金属活动顺序表
还原性 (失电子能力) 减弱 K+ Ca2+ Na+ Mg 2+Al3+ Zn2+ Fe2+ H+ Cu2+ Hg2+Ag+
氧化性 (得电子能力) 增强 ①易失电子的金属原子失去电子变成 后, 于得到电子; 难失电子的金属原子失去电子变成 后, 于得到电子; ②易得电子的非金属原子得到电子变成 后, 于失去电子; 难得电子的非金属原子得到电子变成 后, 于失去电子; ③氧化性强的物质被还原后,还原产物还原能力弱; 还原性强的物质被氧化后,氧化产物氧化能力弱; 例如:在Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入铁粉,Ag+首先被还原,Ag+耗尽后,Cu2+ 才会被还原。 (2、)根据氧化还原反应 氧化剂和氧化产物具有 性,还原剂和还原产物具有 性。 反应方向是由强到弱,即:
氧化剂 + 还原剂 还原产物+氧化产物 氧化性: 氧化剂 氧化产物。 还原性: 还原剂 还原产物。 CuO + H2 == Cu + H2O 剂 剂 产物 产物 氧化性: > ; 还原性: > ; 【课堂练习1】找出氧化剂、 还原剂、氧化产物、还原产物;比较氧化性、还原性强弱: ①2Na+Cl2=2NaCl ②Fe+CuSO4===FeSO4+Cu 【课堂练习2】有四种物质,已知它们能发生下列变化: (1)A2++B=B2++A (2)A2++C=C2++A(3)B2++C=C2++B(4)C2++D=D2++C由此可知,各物质的氧化性强弱顺序正确的是( ),还原性强弱顺序正确的是( ) A 氧化性:A2+>B2+>C2+>D2+ B 氧化性:D2+>C2+>B2+>A2+ C 还原性:A>B>C>D D 还原性:D>C>B>A (3、)根据氧化还原反应进行的难易(反应条件)的不同 下面三种方法均可以制得Cl2 MnO2+4HCl(浓)△〓MnCl2+Cl2+2H2O 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
O2+4HCl(浓)
2H2O+2Cl2 三种氧化剂由强到弱的顺序是 (4、)根据被氧化或被还原程度 根据反应Fe+2HCl==FeCl2+H2 2Fe+3Cl2△〓2FeCl3 ,氧化性 > 2.配平下列氧化还原反应方程式 (1)C+CuO△Cu+CO2 (2)Fe2O3+CO高温Fe+CO2 (3) Cu+H2SO4
CuSO4+H2O+SO2 【过关训练】 A组 1.分别用双线桥和单线桥表示电子转移方向和数目,指出氧化剂和还原剂,并配平反应方程式。 (1) Cu+HNO3
Cu(NO3)2+H2O+NO (2)Cl2+NaOH
NaCl+NaClO3+H2O (3)KClO3
KCl+O2↑ 2.下列属于氧化还原反应的离子方程式是( ) A.CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O B.2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-- C.HCO3-+ H+== CO2↑+H2O D.Na2O +H2O==2Na++2OH- 3.在传统的制硫酸的过程中,其关键步骤是:NO2 + SO2===NO+ SO3 ,2NO+ O2 ===2NO2, SO3 + H2O=== H2SO4,据此,对有关物质氧化性的相对强弱顺序判断正确的是( ) A.NO2 ﹥SO3 ﹥O2 B.O2﹥SO3 ﹥H2O C.NO2 ﹥O2 ﹥SO3 D.O2 ﹥NO2﹥SO3 4.从海水中治取溴,主要反应为2Br-+Cl2==2Cl-+ Br2, 下列叙述正确的是( ) A.Br-具有氧化性 B.Cl2是还原剂 C.该反应属于复分解反应 D.Cl2的氧化性比Br2强 5.已知I--、Fe2+、SO2、Cl--和H2O2均有还原性,它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序是: SO2> I-->H2O2 >Fe2+>Cl--,则下列反应不能发生的是 A. 2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++SO42-+4H+ B. I2+SO2+2H2O==H2SO4+2HI C. H2O2+H2SO4==SO2↑+O2↑+2H2O D. 2Fe3++2I - == 2Fe2++I2 6.从下列各组反应对比中,判断哪种微粒的氧化性最强,哪种微粒的还原性最强。 (1)铁钉浸入CuSO4溶液后,表面会附有红色物质,铜浸入AgNO3溶液后,表面会附有银白色物质。则Cu、Fe、Ag中, 还原性最强;Cu2+、Fe2+、Ag+中, 氧化性最强。 (2)铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色物质(FeCl3),而在盐酸中生成淡绿色溶液(FeCl2)。则氯气分子、氯离子、氢离子中 具有氧化性, 氧化性最强。 7.写出下列反应的反应方程式,注明反应的基本反应类型。是离子反应的书写离子方程式。 (1)铁丝在氧气中的燃烧 , 。 (2)加热碳和氧化铜的混合物 , 。 (3)碳酸钠和硫酸反应 , 。 (4)加热高锰酸钾固体 , 。 (5)锌和稀硫酸反应 , 。 (6)硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应 , 。 在上述反应中,属于离子反应的是 。属于氧化还原的是 。 B组 8.已知X2、Y2、 Z2、W2四种物质的氧化能力为W2> Z2> X2>Y2 ,下列氧化还原反应能发生的是( ) A.2NaW+ Z2==2 NaZ+ W2 B. 2NaX+ Z2==2 NaZ+ X2 C. 2NaY+W2==2 NaW+ Y2 D. 2NaZ+ X2==2 NaX+ Z2 9.硫酸铵在高温下分解,产物是SO2、H2O 、N2和NH3 。在该反应的化学方程式中,化学计量数由小到大的产物分子是 ( ) A.SO2、H2O 、N2、NH3 B.N2、SO2、H2O、NH3 C.N2、SO2、NH3、 H2O D.H2O、NH3、SO2、N2 10.已知反应 KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O ,得电子和失电子的原子个数比为( ) A 1:5 B 5:1 C 1:6 D 6:1 11.在2H2S+SO2===3S↓+2H2O反应中,当有4×6.02×1023个电子发生转移时,得到的还原产物和氧化产物的和为( ) A 2mol B 3mol C 96g D36g 12.先配平下列三个化学反应: ① Cl2+NaOH
NaCl+NaClO3+H2O ② CO+O2
CO2 ③ MnO2+HCl==MnCl2+Cl2↑+H2O 试回答 (1) 反应①中被氧化与被还原的氯元素的质量之比为 (2) 反应②中被还原的元素是 (3) 反应③中被氧化和未被氧化的Cl-的个数比为 13.氨与灼热的氧化铜反应,生产N2、Cu和化合物A 。 (1)写出A的化学式 。 (2)写出反应的化学方程式,并标明电子转移方向和数目 。 14.在反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑中,氧化剂是 ,还原剂是 ,氧化产物是 ,还原产物是 ,升高或降低的化合价总数是 ,失去或得到的电子总数是 。0.1mol KMnO4能与 g氯化氢发生反应。若有73 g氯化氢被氧化,可生成氯气 L(在标准状况下)。 15.3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO+4H2O反应中, 是氧化剂 是还原剂, 元素被氧化; 元素被还原;被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是 。
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解题思路: 氧化还原反应
解题过程:
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最终答案:略
解题过程:
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最终答案:略