作业帮氧化性和还原性强弱。
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/07/15 07:11:04
实验室制备氢气，把足量锌片放入100ml密度为1.12g·cm-3质量分数为25%的盐酸中。充分反应后，被还原的氢元素占原来盐酸中氢元素的质量分数是多少？
解题思路： 本题考查活泼金属与酸发生氧化还原反应，反应实质的分析。锌与盐酸作用，盐酸中氢离子做氧化剂，被还原，变成氢气；锌做还原剂，被氧化，变成锌离子，与氯离子结合变成盐氯化锌。
解题过程：
故本题实际不需要用数据运算，只需分析反应实质即可。
因为锌足量，则盐酸无论量多少，一定被锌完全反应。
锌与盐酸反应的方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
结合反应可知，盐酸中的氢离子全部与锌发生氧化还原反应，变成氢气，氢离子全部被还原。
故被还原的氢元素占原来盐酸中氢元素的100%
“时间仓促，解答或有不完善之处。如有疑问，可在“继续提问”中留言，我收到后会尽快给你答复。谢谢你的配合！”
紫藤花开送给你的学习小贴士：
1）树立信念：我行，我一定行！强大的自信是促使学习成绩提高的前提。
2）付诸行动：成功者更多的是注重行动，而不是口号。现实中他们肯定是最好的耕耘者。
3）勤学多问：三人行必有我师！多交流可以得到更多的进步！
4）持之以恒：成大事者，必将苦心智，饿体肤…学，贵有恒，三天打渔两天晒网，成绩提高慢；持之以恒，不断努力，你必获成功，因为“天道酬勤”！
5）定期回顾：温故而知新，学习需要定期回顾，才能永葆记忆准确、全面！
希望以后多来交流，祝学习进步、顺利！
最终答案：略
解题过程：
故本题实际不需要用数据运算，只需分析反应实质即可。
因为锌足量，则盐酸无论量多少，一定被锌完全反应。
锌与盐酸反应的方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
结合反应可知，盐酸中的氢离子全部与锌发生氧化还原反应，变成氢气，氢离子全部被还原。
故被还原的氢元素占原来盐酸中氢元素的100%
“时间仓促，解答或有不完善之处。如有疑问，可在“继续提问”中留言，我收到后会尽快给你答复。谢谢你的配合！”
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1）树立信念：我行，我一定行！强大的自信是促使学习成绩提高的前提。
2）付诸行动：成功者更多的是注重行动，而不是口号。现实中他们肯定是最好的耕耘者。
3）勤学多问：三人行必有我师！多交流可以得到更多的进步！
4）持之以恒：成大事者，必将苦心智，饿体肤…学，贵有恒，三天打渔两天晒网，成绩提高慢；持之以恒，不断努力，你必获成功，因为“天道酬勤”！
5）定期回顾：温故而知新，学习需要定期回顾，才能永葆记忆准确、全面！
希望以后多来交流，祝学习进步、顺利！
最终答案：略