2NO2==N2O4,容积不变,加NO2

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/08/29 01:13:50

2NO2==N2O4,容积不变,加NO2
1.在N2O4=2NO2(可逆反应)容积不变的平衡体系中,增大NO2的浓度,则NO2和N2O4物质的量的比值(NO2/N2O4) ( )
A.增大 B.减小 C.不变 D.不一定
该体系中,增大NO2的浓度最后的效果是增大体系压强.因此可以直接分析将原平衡体系直接加压的情况：加压后,NO2向N2O4转化,但怎么判断一定是减小?
新平衡的压强一定等于就平衡的压强?如果是这样,是不是没加入1MOL二氧化氮就有2MOL二氧化氮反应掉?

正反应是一个体积增大的反应,体积不变增大NO2浓度,则系统向NO2浓度减少的方向移动,
N2O4的转换率即分解率,将下降.即剩余的N2O4相对多了,NO2/N2O4 比值就减少了.
体积不变,新平衡压强增大.可逆反应不是1mol就有2mol NO2的.

N2O4=2NO2可逆反应达到平衡后,压强不变,通入NO2使体系 2NO2=N2O4.当恒容时,为何无论充NO2还是N2O4,平衡正向移动高中等效平衡的题2道1.一定条件下,N2O4=NO2可逆反应达到平衡时,若保持容器容积不变,通入氖气使体系压强增大一倍, 1.可逆反应2NO2=N2O4,在一定条件下达到平衡,在温度不变时,欲使c（NO2）/c（N2O4）增大,应采取的措施是一定条件,2NO2=N2O4达到平衡,如果保持压强不变,通入一定量的NO2或N2O4,为什么平衡不移关于2NO2=(可逆）N2O4 （都为气体）体积不变,充入N2O4,NO2的转化率变化是怎样的? 2NO2=N2O4在一定温度下平衡后恒温恒容下进行的可逆反应N2O4=2NO2,平衡后增大c(N2O4),NO2转化率如何 1 对反应2NO2(g)=N204(g),在一定条件下达到平衡,在温度不变时,欲使[NO2]/[N2O4]的比值增大,措在一定温度下，向容积不变的密闭容器中充入a mol NO2，发生如下反应：2NO2（g）⇌N2O4（容积固定的密闭容器中,反应2NO2==N2O4开始时充入2mol NO2,达平衡后,再次向容器中加入1mol NO2,又 2NO2=可逆=N2O4,加入一定量的NO2后达到平衡,再加一定量的NO2或N2O4,平衡向哪边移动?