amolFeBr2的溶液中,通入1.5amolCl2的离子方程式,
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/07 09:04:41
amolFeBr2的溶液中,通入1.5amolCl2的离子方程式,
2Fe2+ +4Br- +3Cl2===2Br2+2Fe3+ +6Cl-
要明白该题思路先要清除Fe2+、Br-的还原性顺序,我们知道Fe2+在溴水中被溴单质氧化为Fe3+的事实,说明Fe2+的还原性强于Br-的还原性:Fe2+>Br-.而氯气的氧化性足够强既能氧化亚铁离子,又可氧化溴离子,且服从Fe2+>Br-这个顺序依次氧化.当开始通入氯气时只能氧化亚铁离子.当完全把亚铁离子氧化完成,且溴离子还未被氧化时的反应是:6FeBr2 + 3Cl2 ==2FeCl3 + 4FeBr3 离子方程式:2Fe2+ +Cl2 ==2Fe3+ + 2Cl- 说明当x/a≦0.5以前都是发生亚铁离子被氧化的这一反应,这是第一个转折点.
随着氯气的增加溴离子开始被氧化,当亚铁和溴离子全部被氧化完全时发生的反应为:
2FeBr2 + 3Cl2 ==2FeCl3 + 2Br2
离子方程式:2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 ==2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl- 说明当x/a==1.5的反应就是该反应,这是该反应的终点.继续通入氯气就是氯气与水的反应了.
在0.5≦x/a≦1.5区间内的反应亚铁离子已完全被氧化溴离子逐渐被氧化.
要明白该题思路先要清除Fe2+、Br-的还原性顺序,我们知道Fe2+在溴水中被溴单质氧化为Fe3+的事实,说明Fe2+的还原性强于Br-的还原性:Fe2+>Br-.而氯气的氧化性足够强既能氧化亚铁离子,又可氧化溴离子,且服从Fe2+>Br-这个顺序依次氧化.当开始通入氯气时只能氧化亚铁离子.当完全把亚铁离子氧化完成,且溴离子还未被氧化时的反应是:6FeBr2 + 3Cl2 ==2FeCl3 + 4FeBr3 离子方程式:2Fe2+ +Cl2 ==2Fe3+ + 2Cl- 说明当x/a≦0.5以前都是发生亚铁离子被氧化的这一反应,这是第一个转折点.
随着氯气的增加溴离子开始被氧化,当亚铁和溴离子全部被氧化完全时发生的反应为:
2FeBr2 + 3Cl2 ==2FeCl3 + 2Br2
离子方程式:2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 ==2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl- 说明当x/a==1.5的反应就是该反应,这是该反应的终点.继续通入氯气就是氯气与水的反应了.
在0.5≦x/a≦1.5区间内的反应亚铁离子已完全被氧化溴离子逐渐被氧化.
含有amolFeBr2的溶液中通入xmolCl2.下列各项为通入过程中发生反应的离子方程式.不正确的是:
含有amolFeBr2的溶液中,通入xmol Cl2.下列各项为通入Cl2过程中,溶液内发生的离子
过量的SO2通入NaOH溶液中离子方程式?
SO2通入亚硫酸钠溶液中反应的离子方程式
过量的CO2通入NaOH溶液的离子方程式?
二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液的离子方程式
过量的SO2通入氢氧化钠溶液中的离子方程式
向NaOH溶液通入过量CO2的离子方程式
向次氯酸钙溶液通入SO2的离子方程式
过量的SO2通入NaOH溶液中的离子方程式
二氧化硫通入足量氢氧化钠溶液的离子方程式
向硅酸钠溶液通入足量CO2的离子方程式