作业帮期中测试(氧化还原反应)
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/10/06 13:40:27
已知反应：1. MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O 2. 2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 3. 4HCl+O2=2Cl2+2H2O 若都有1摩尔含Cl的反应物发生反应，转移电子数之比？若产生等量Cl2转移电子数之比？反映2中氧化剂与还原剂物质的量之比为？ 过程一定要详细！！
解题思路： 理解
解题过程：
解析:(1) 三个反应都是HCl被氧化的方程式,假设有1mol HCl参加反应,根据方程式知第一个反应得到1/4mol Cl2,第二个方程式得到5/16 mol Cl2,第三个方程式得到1/2mol Cl2,故转移的电子数之比为1/4:5/16:1/2=4:5:8
(2)若产生等量的氯气,三个反应转移的电子数是相等的.(都是由HCl得到氯气的)
(3) 反应2中的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:10=1:5(虽然有16mol HCl参加反应,但是只有10mol被氧化,从5molCl2中可知道有10molHCl被氧化,氯元素守恒)
最终答案：略
解题过程：
解析:(1) 三个反应都是HCl被氧化的方程式,假设有1mol HCl参加反应,根据方程式知第一个反应得到1/4mol Cl2,第二个方程式得到5/16 mol Cl2,第三个方程式得到1/2mol Cl2,故转移的电子数之比为1/4:5/16:1/2=4:5:8
(2)若产生等量的氯气,三个反应转移的电子数是相等的.(都是由HCl得到氯气的)
(3) 反应2中的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:10=1:5(虽然有16mol HCl参加反应,但是只有10mol被氧化,从5molCl2中可知道有10molHCl被氧化,氯元素守恒)
最终答案：略