物料守恒的分析
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/28 07:24:42
请详细讲一讲物料守衡
解题思路: 物料守恒的实质就是指元素守恒。物料守恒主要出现在盐类的水解。对于单一元素就是单一元素不管转变成何种形式始终守恒;对于多种元素就是元素之间的配比固定。
解题过程:
以碳酸钠溶液为例
假设有1mol/L的碳酸钠溶液
碳酸钠先发生电离:Na2CO3==2Na++CO32-
则钠离子浓度为2mol/L;碳酸根浓度为1mol/L
碳酸根水解,由于是多元弱酸酸式盐酸根,以第一步水解为主(水解度一般为千分之一)
CO32--+H2O==(可逆)HCO3--+OH--
得到的碳酸氢根既可以水解又可以电离
水解为:
HCO3--+H2O==(可逆)H2 CO3+OH--
电离为:
HCO3--==H++CO32-
则观察可以发现,对于原碳酸钠,主要存在钠离子和碳酸根
钠离子始终没有变化,碳酸根发生了一系列变化
则从碳元素守恒的角度,初态的碳酸根浓度为1mol/L
最终含碳元素的物质有:剩余的碳酸根、水解出现的碳酸氢根、水解出现的碳酸
则有后期的含碳元素物质的浓度之和等于初态碳酸根的浓度,既:c(CO32-)+c(HCO3--)+c(H2 CO3)=1mol/L
以上为单一元素守恒
从多元素角度,钠离子浓度始终为2mol/L,则为后期含碳元素物质的浓度和的2倍,既c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3--)+c(H2 CO3)]
以上即为物料守恒的应用
(一会我再看看讲课时的课件,添加附件给你)
“时间仓促,解答或有不完善之处。如有疑问,可在“继续提问”中留言,我收到后会尽快给你答复。谢谢你的配合!”
紫藤花开送给你的学习小贴士:
1)树立信念:我行,我一定行!强大的自信是促使学习成绩提高的前提。
2)付诸行动:成功者更多的是注重行动,而不是口号。现实中他们肯定是最好的耕耘者。
3)勤学多问:三人行必有我师!多交流可以得到更多的进步!
4)持之以恒:成大事者,必将苦心智,饿体肤…学,贵有恒,三天打渔两天晒网,成绩提高慢;持之以恒,不断努力,你必获成功,因为“天道酬勤”!
5)定期回顾:温故而知新,学习需要定期回顾,才能永葆记忆准确、全面!
希望以后多来交流,祝学习进步、顺利!
最终答案:略
解题过程:
以碳酸钠溶液为例
假设有1mol/L的碳酸钠溶液
碳酸钠先发生电离:Na2CO3==2Na++CO32-
则钠离子浓度为2mol/L;碳酸根浓度为1mol/L
碳酸根水解,由于是多元弱酸酸式盐酸根,以第一步水解为主(水解度一般为千分之一)
CO32--+H2O==(可逆)HCO3--+OH--
得到的碳酸氢根既可以水解又可以电离
水解为:
HCO3--+H2O==(可逆)H2 CO3+OH--
电离为:
HCO3--==H++CO32-
则观察可以发现,对于原碳酸钠,主要存在钠离子和碳酸根
钠离子始终没有变化,碳酸根发生了一系列变化
则从碳元素守恒的角度,初态的碳酸根浓度为1mol/L
最终含碳元素的物质有:剩余的碳酸根、水解出现的碳酸氢根、水解出现的碳酸
则有后期的含碳元素物质的浓度之和等于初态碳酸根的浓度,既:c(CO32-)+c(HCO3--)+c(H2 CO3)=1mol/L
以上为单一元素守恒
从多元素角度,钠离子浓度始终为2mol/L,则为后期含碳元素物质的浓度和的2倍,既c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3--)+c(H2 CO3)]
以上即为物料守恒的应用
(一会我再看看讲课时的课件,添加附件给你)
“时间仓促,解答或有不完善之处。如有疑问,可在“继续提问”中留言,我收到后会尽快给你答复。谢谢你的配合!”
紫藤花开送给你的学习小贴士:
1)树立信念:我行,我一定行!强大的自信是促使学习成绩提高的前提。
2)付诸行动:成功者更多的是注重行动,而不是口号。现实中他们肯定是最好的耕耘者。
3)勤学多问:三人行必有我师!多交流可以得到更多的进步!
4)持之以恒:成大事者,必将苦心智,饿体肤…学,贵有恒,三天打渔两天晒网,成绩提高慢;持之以恒,不断努力,你必获成功,因为“天道酬勤”!
5)定期回顾:温故而知新,学习需要定期回顾,才能永葆记忆准确、全面!
希望以后多来交流,祝学习进步、顺利!
最终答案:略