1.A(g)+B(g)=2(g) △H>0.下列反应有利于生成C的是（)

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/11/08 14:53:39

1.A(g)+B(g)=2(g) △H>0.下列反应有利于生成C的是（)
A.低温低压 B.低温高压 C.高温高压 D.高温低压
为什么?
2.某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3.H2O=NH4++OH-,如果想增大NH4+的浓度,而不增大OH-的浓度应采取的措施是（）
A.适当升温 B.加入NH4Cl固体 C.通入NH3 D.加入少量盐酸
为什么?
3.下列说法正确的是（）
A.25°CNH4Cl溶液的Kw大于100°C似的NaCl溶液的Kw
B.SO2通入碘水中,反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O=sO2-+2I-+4H+
C.j加入铝粉能产生H2的溶液中,可能存在大量的Na+ Ba2+ Alo2- NO3-
D.100°c时,将PH=2的盐酸与PH=12的NaOH溶液等体积混合,溶液显中性
4.常温下0.1mol/L的醋酸溶液的PH=a,下列能使溶液PH=(a+1)的措施是（）
A.将溶液稀释到原体积10倍
B.加入适量的醋酸钠固体
C.加入等体积0.2mol/L盐酸
D.提高溶液的温度
5.当氢氧化钙固体在水中达到溶解平衡Ca(OH2)(S)=Ca2+(aq)+2OH-(aq)时,为使Ca(OH)2的固体量减少,需加入少量（）
A.NH4NO3 B.NaOH C.CaCl2 D.NaHSO4

1.C 因为正反应是吸热、体积减小的反应高温高压有利于反应向右移动
2.B 加入NH4Cl固体反应向左移动但NH4+浓度还是增大而OH-浓度是减小的
3.B A中Kw只是跟温度有关 C.加入铝粉能产生H2的溶液可以是酸也可以是碱在碱里Alo2-不能存在 D.100°c下 Kw=12≠14 所以溶液是显碱性
4.B 醋酸是弱酸 A.C 都会影响电离 D.反而是酸性增强 PH减小
5.AD都可以都是与OH-反应使体系向右移动

求分析一定温度下,对可逆反应A（g）+2B（g）=3C（g）的下列叙述中,能说明反应原理已达到平衡的是（）A C生成的速在化学反应2A+B═C+D中，若5g A跟10g B恰好完全反应生成8g C，则5g B与足量A反应可生成D的质量是（木炭燃烧时,若有12g碳能加反应,生成气体的质量不可能是( ) A.44g B.28g C.24g D.33g 在密闭容器中,进行下列反应：2A(g)+ B(g)+ C(g) ==D(g)+ E(g) （吸热反应）到达平衡后,下列说对于可逆反应:2A(g)+B(g)=2C(g)△H 可逆反应A（g）+3B(g)=2C(g),△H 一定温度下,对可逆反应A(g)+2B(g)=3C(g)的下列叙述中,不能说明反应已达到平衡的是（）在2A（g）+B（g）3C（g）+4D（g）中，下列情况能够降低该反应速率的是（　　）一定温度下发生可逆反应A（g）+3B（g)=2C（g）,下列叙述中不能判断该反应平衡的是类似于这种题如何解?化学反应2A+B=C+2D中,12g的A和10g的B恰好完全反应,生成8g的C.如果反应中生成7g的 .在下列反应中：2A（g）+ B（g） 2C（g） △H 2.在一定条件下密闭容器中的反应:2A(g)+B(g) 2C(g),△H