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解题思路： 该题考查沉淀的溶解平衡方面的计算问题，题型中等。
解题过程：
解析：反应中生成的产物为0.001mol硫酸钡，混合溶液中剩余Ba²⁺离子的浓度是0.005mol/L，又已知了Ksp =1.08x10^-10， 设SO₄ ^2-的浓度为x mol/，根据ksp有 x×0.005mol/L =1.08x10^-10， 解得x=2.16x10^-8mol/L 所以SO₄ ^2-的浓度为2.16x10^-8mol/L。