作业帮选择，大题目
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/10/02 21:23:38
5 6 7 8
解题思路： 该题考查了金属镁及其化合物的有关知识，题目难度不大。
解题过程：
5、解析：C ，其它均可和Mg受热反应。故答案为C。
6、解析：A项，Mg+2HCL=MgCL2+H2↑,A正确；
B项，Mg具有还原性，能与CL2发生反应，从而使氯水褪色，B正确；
C项，Mg与2HCL反应生成无色无味气体H2，C正确；
D项错误。故答案为D.
7、解析:
Mg在氧气中：2Mg+O2 = 2MgO
Mg在氮气中：2Mg+O2 = 2MgO（主） 3Mg+N2 = Mg3N2（微量）
Mg在二氧化碳中：2Mg+CO2 = 2MgO+C
依元素守恒法，1mol Mg燃烧生成1mol MgO，质量增加16g；1mol Mg燃烧生成1/3mol Mg3N2，质量增加28/3g；1molMg在二氧化碳中燃烧，固体产物分别为1/2mol在C和1mol的MgO，质量增加6g+16g=22g。因此，相同质量的镁粉若分别在上述气体中燃烧，所得固体产物的质量的大小关系是在二氧化碳中燃烧最大，应选C。
注意：Mg在二氧化碳中燃烧时，不存在2Mg+CO2 = 2MgO+C的反应，这是因为在空气中的主要成分是N2和O2，只含微量的CO2，O2的氧化性远强于CO2，所以存在过量O2的条件下，不可能发生与CO2的反应（即使假定发生了此反应，生成的C也会继续与O2反应生成CO2，最终结果也相当于没反应）。答案为：C
8、（1）要将海水中的氯化镁浓度变大，可以采取蒸发溶剂的方法，利用风和太阳光是比较经济且环保的浓缩方法；
（2）m（MgCl2）=200吨×9.50%=19吨，
设理论上需氢氧化钙的质量为x
MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2
95 74
19吨 X
95:19=74：X
解得：X=14.8吨
答：理论上需要Ca（OH）214.8吨．
故答案为：（1）利用太阳（光）、风等蒸发海水；（2）14.8吨．
解
解题过程：
5、解析：C ，其它均可和Mg受热反应。故答案为C。
6、解析：A项，Mg+2HCL=MgCL2+H2↑,A正确；
B项，Mg具有还原性，能与CL2发生反应，从而使氯水褪色，B正确；
C项，Mg与2HCL反应生成无色无味气体H2，C正确；
D项错误。故答案为D.
7、解析:
Mg在氧气中：2Mg+O2 = 2MgO
Mg在氮气中：2Mg+O2 = 2MgO（主） 3Mg+N2 = Mg3N2（微量）
Mg在二氧化碳中：2Mg+CO2 = 2MgO+C
依元素守恒法，1mol Mg燃烧生成1mol MgO，质量增加16g；1mol Mg燃烧生成1/3mol Mg3N2，质量增加28/3g；1molMg在二氧化碳中燃烧，固体产物分别为1/2mol在C和1mol的MgO，质量增加6g+16g=22g。因此，相同质量的镁粉若分别在上述气体中燃烧，所得固体产物的质量的大小关系是在二氧化碳中燃烧最大，应选C。
注意：Mg在二氧化碳中燃烧时，不存在2Mg+CO2 = 2MgO+C的反应，这是因为在空气中的主要成分是N2和O2，只含微量的CO2，O2的氧化性远强于CO2，所以存在过量O2的条件下，不可能发生与CO2的反应（即使假定发生了此反应，生成的C也会继续与O2反应生成CO2，最终结果也相当于没反应）。答案为：C
8、（1）要将海水中的氯化镁浓度变大，可以采取蒸发溶剂的方法，利用风和太阳光是比较经济且环保的浓缩方法；
（2）m（MgCl2）=200吨×9.50%=19吨，
设理论上需氢氧化钙的质量为x
MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2
95 74
19吨 X
95:19=74：X
解得：X=14.8吨
答：理论上需要Ca（OH）214.8吨．
故答案为：（1）利用太阳（光）、风等蒸发海水；（2）14.8吨．
解