同主族元素的氢化物熔点规律性变化
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/11/07 16:52:31
同主族元素的氢化物熔点规律性变化
例如H2S,H2Se与水的熔点比较,由低到高如何排列
例如H2S,H2Se与水的熔点比较,由低到高如何排列
物质熔点的高低,是跟分子间作用力大小(也就是范德华力)有关,因为是从有秩序的固态,变为秩序较为混乱的液态,只看分子与分子间的引力大小,对于单个分子是没有变化的.一般来说,某物质的范德华力越大,则它的熔点、沸点就越高.
影响范德华力一般有三个因素:色散力、诱导力和取向力
但是主要的作用力的是色散力,其余的都可以忽略不计
而色散力是指分子电子云瞬时变形,产生偶极,从而产生的力,与分子的变形性有关.这些东西你们都没有学,所以可以简单的理解为相对分子质量越大,极化率大,色散力大,因而分子间作用力大,熔点高.
但是注意,对于H2O以及NH3等分子来说可以形成分子间氢键,这个力(相对于分子间作用力)是非常大的,所以特殊讨论.
所以,你给的这个排序应该是H2O>H2Se>H2S
而对于同主族氢化物应该熔点是从上到下依次升高的(不计算氢键的物质)
上面有些人回答的是不正确的,我给出数据:
熔点:H2O:0℃ H2Se:-65.9℃ H2S:-85.5℃
影响范德华力一般有三个因素:色散力、诱导力和取向力
但是主要的作用力的是色散力,其余的都可以忽略不计
而色散力是指分子电子云瞬时变形,产生偶极,从而产生的力,与分子的变形性有关.这些东西你们都没有学,所以可以简单的理解为相对分子质量越大,极化率大,色散力大,因而分子间作用力大,熔点高.
但是注意,对于H2O以及NH3等分子来说可以形成分子间氢键,这个力(相对于分子间作用力)是非常大的,所以特殊讨论.
所以,你给的这个排序应该是H2O>H2Se>H2S
而对于同主族氢化物应该熔点是从上到下依次升高的(不计算氢键的物质)
上面有些人回答的是不正确的,我给出数据:
熔点:H2O:0℃ H2Se:-65.9℃ H2S:-85.5℃
第三主族元素氢化物的熔点递变规律
同主族元素的单质从上到下熔点升高?
卤族元素中同主族的气态氢化物的水溶液的酸性为什么依次增强
同主族元素,气态氢化物的还原性越强,元素得电子能力越强还是越弱
同周期元素,或者同主族元素,含氧酸的酸性、非金属氢化物的稳定性及酸性、金属的氢氧化物的碱性如何判断
在元素周期表中,同周期的元素的熔沸点是怎样变化的?其氢化物的熔沸点是怎样变化的?
同主族氢化物熔沸点与氢化物稳定性的关系
元素与其氢化物的熔沸点有何不同
为什么同周期元素的氢化物从左至右酸性增强?
同主族元素从上到下非金属性渐渐减弱,气态氢化物稳定性渐渐变强,
为什么同主族元素的简单阴离子还原性越强,水解程度越大?卤族元素氢化物的酸性怎么判断?
1.卤族元素的氢化物从上到下的变化