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同主族元素的氢化物熔点规律性变化

来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/11/07 16:52:31
同主族元素的氢化物熔点规律性变化
例如H2S,H2Se与水的熔点比较,由低到高如何排列
物质熔点的高低,是跟分子间作用力大小(也就是范德华力)有关,因为是从有秩序的固态,变为秩序较为混乱的液态,只看分子与分子间的引力大小,对于单个分子是没有变化的.一般来说,某物质的范德华力越大,则它的熔点、沸点就越高.
影响范德华力一般有三个因素:色散力、诱导力和取向力
但是主要的作用力的是色散力,其余的都可以忽略不计
而色散力是指分子电子云瞬时变形,产生偶极,从而产生的力,与分子的变形性有关.这些东西你们都没有学,所以可以简单的理解为相对分子质量越大,极化率大,色散力大,因而分子间作用力大,熔点高.
但是注意,对于H2O以及NH3等分子来说可以形成分子间氢键,这个力(相对于分子间作用力)是非常大的,所以特殊讨论.
所以,你给的这个排序应该是H2O>H2Se>H2S
而对于同主族氢化物应该熔点是从上到下依次升高的(不计算氢键的物质)
上面有些人回答的是不正确的,我给出数据:
熔点:H2O:0℃ H2Se:-65.9℃ H2S:-85.5℃