作业帮请老师分析，讲解
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/08/28 07:26:49
解题思路： a、Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至过量——开始时钡离子转化为沉淀， 氢氧根离子结合氢离子生成水，故导电性减弱，当两者恰好完全反应时，溶液几乎不导电，与B图一致； b、醋酸溶液中滴入等浓度的NH3·H2O溶液至过量——醋酸是弱酸，氨水与之反应生成醋酸铵， 是强电解质，完全电离，溶液的导电性增强，当氨水过量时，相当于把醋酸铵溶液稀释，导电性减弱，与A图一致； c、盐酸中逐滴入等浓度的NaOH溶液至过量——HCl是强电解质，NaOH是强电解质，NaCl也是强电解质，开始时，使溶液中离子的总浓度降低，导电性减弱，当反应完全后，继续滴加NaOH溶液，溶液中离子浓度几乎不变，与C图一致。 答案：其中与A图变化趋势一致的是_____b___，与B图变化趋势一致的是___a____，与C图变化趋势一致的是_____c___。
解题过程：
分析解答： a、Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至过量——开始时钡离子转化为沉淀， 氢氧根离子结合氢离子生成水，故导电性减弱，当两者恰好完全反应时，溶液几乎不导电，与B图一致； b、醋酸溶液中滴入等浓度的NH3·H2O溶液至过量——醋酸是弱酸，氨水与之反应生成醋酸铵， 是强电解质，完全电离，溶液的导电性增强，当氨水过量时，相当于把醋酸铵溶液稀释，导电性减弱，与A图一致； c、盐酸中逐滴入等浓度的NaOH溶液至过量——HCl是强电解质，NaOH是强电解质，NaCl也是强电解质，开始时，使溶液中离子的总浓度降低，导电性减弱，当反应完全后，继续滴加NaOH溶液，溶液中离子浓度几乎不变，与C图一致。 答案：其中与A图变化趋势一致的是_____b___，与B图变化趋势一致的是___a____，与C图变化趋势一致的是_____c___。
解题过程：
分析解答： a、Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至过量——开始时钡离子转化为沉淀， 氢氧根离子结合氢离子生成水，故导电性减弱，当两者恰好完全反应时，溶液几乎不导电，与B图一致； b、醋酸溶液中滴入等浓度的NH3·H2O溶液至过量——醋酸是弱酸，氨水与之反应生成醋酸铵， 是强电解质，完全电离，溶液的导电性增强，当氨水过量时，相当于把醋酸铵溶液稀释，导电性减弱，与A图一致； c、盐酸中逐滴入等浓度的NaOH溶液至过量——HCl是强电解质，NaOH是强电解质，NaCl也是强电解质，开始时，使溶液中离子的总浓度降低，导电性减弱，当反应完全后，继续滴加NaOH溶液，溶液中离子浓度几乎不变，与C图一致。 答案：其中与A图变化趋势一致的是_____b___，与B图变化趋势一致的是___a____，与C图变化趋势一致的是_____c___。