分析化学题:已知试样可能含有Na3PO4,NaHPO4,NaH2PO4或是它们的混合物,
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/08 17:00:35
分析化学题:已知试样可能含有Na3PO4,NaHPO4,NaH2PO4或是它们的混合物,
以及不与酸作用的物质.取两份等质量的试样,一份溶解后用甲基橙作为指示剂,以盐酸滴定时消耗其体积为V1,另一份溶解后以酚酞作为指示剂消耗盐酸体积为V2,试分析试样的组成.{提示,分为V1大于,小于或等于v2}
以及不与酸作用的物质.取两份等质量的试样,一份溶解后用甲基橙作为指示剂,以盐酸滴定时消耗其体积为V1,另一份溶解后以酚酞作为指示剂消耗盐酸体积为V2,试分析试样的组成.{提示,分为V1大于,小于或等于v2}
同混合碱的滴定.
分析:根据它们的碱常数知道,酚酞的终极产物是NaHPO4,甲基橙的终极产物是NaH2PO4.
若溶液中存在:
Na3PO4,甲基橙终点V1大于0,酚酞终点2倍V2=V1大于0
Na2HPO4,甲基橙终点V1大于0,酚酞终点V2=0
NaH2PO4,甲基橙终点V1=0,酚酞终点V2=0
Na3PO4,Na2HPO4,甲基橙终点V1大于0,酚酞终点2倍V2小于V1大于0
Na2HPO4,NaH2PO4,甲基橙终点V1大于0,酚酞终点V2=0
结论:
1、按题,V1大于0,2倍V2=V1大于0,溶液中为Na3PO4.
2、按题,V1大于0,V2=0,溶液中为Na2HPO4或Na2HPO4、NaH2PO4的混合物.
3、按题,V1=0,V2=0,溶液中为NaH2PO4或无磷酸盐.
4、按题,V1大于0,2倍V2小于V1,溶液中为Na3PO4,Na2HPO4混合物.
再问: NaH2PO4,甲基橙终点V1=0,酚酞终点V2=0 为什么啊?想不明白啊
再答: NaH2PO4,甲基橙终点V1=0,酚酞终点V2=0 解释:由碱常数(Kb3约等于10的负12次方)可知,NaH2PO4,不能继续与盐酸定量反应生成磷酸,所以不能被滴定,加入两种指示剂都是终点颜色。所以,消耗的盐酸的体积都是0。 换句话说,甲基橙指示剂显示终点颜色的pH条件下,不会有磷酸存在,只有在更高的酸度(更低的pH)条件下,才能有磷酸存在。
分析:根据它们的碱常数知道,酚酞的终极产物是NaHPO4,甲基橙的终极产物是NaH2PO4.
若溶液中存在:
Na3PO4,甲基橙终点V1大于0,酚酞终点2倍V2=V1大于0
Na2HPO4,甲基橙终点V1大于0,酚酞终点V2=0
NaH2PO4,甲基橙终点V1=0,酚酞终点V2=0
Na3PO4,Na2HPO4,甲基橙终点V1大于0,酚酞终点2倍V2小于V1大于0
Na2HPO4,NaH2PO4,甲基橙终点V1大于0,酚酞终点V2=0
结论:
1、按题,V1大于0,2倍V2=V1大于0,溶液中为Na3PO4.
2、按题,V1大于0,V2=0,溶液中为Na2HPO4或Na2HPO4、NaH2PO4的混合物.
3、按题,V1=0,V2=0,溶液中为NaH2PO4或无磷酸盐.
4、按题,V1大于0,2倍V2小于V1,溶液中为Na3PO4,Na2HPO4混合物.
再问: NaH2PO4,甲基橙终点V1=0,酚酞终点V2=0 为什么啊?想不明白啊
再答: NaH2PO4,甲基橙终点V1=0,酚酞终点V2=0 解释:由碱常数(Kb3约等于10的负12次方)可知,NaH2PO4,不能继续与盐酸定量反应生成磷酸,所以不能被滴定,加入两种指示剂都是终点颜色。所以,消耗的盐酸的体积都是0。 换句话说,甲基橙指示剂显示终点颜色的pH条件下,不会有磷酸存在,只有在更高的酸度(更低的pH)条件下,才能有磷酸存在。
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