1.CH2CH2+Cl2=CH2Cl-CH2Cl 2.CH2Cl-CH2Cl=CH2CHCl+H2O 3.2CH2CH2

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/07/05 07:07:49

1.CH2CH2+Cl2=CH2Cl-CH2Cl 2.CH2Cl-CH2Cl=CH2CHCl+H2O 3.2CH2CH2+4HCl+O2=2CH2ClCH2Cl+2H2O
几个方程式的题目!
由反应1,3获得二氯乙烷,再将二氯乙烷通过反应2得到氯乙烯和副产物氯化氢,氯化氢供3反应使用.乙烯全部消耗时,反应1,3中二氯乙烷的产率分别为a%,c%；二氯乙烷全部消耗时,2中的氯化氢产率为b%.计算1,3中乙烯的投料比为多少时,既不需要加入氯化氢,又没有氯化氢剩余

将（1）（2）（3）写成总反应式,总反应式中应既无二氯乙烷又无氯化氢,也就是原料是乙烯、氯气和氧气,反应式如下：
2CH2=CH2 + Cl2 + 1/2O2 ➝ 2CH2=CHCl + H2O
显然上式是由(1)+(2)*2+(3)*1/2得到的（你的（2）写错了,产物是HCl不是H2O）
所以(1)(3)中乙烯的投料比为1:1时,既不需要加入氯化氢,又没有氯化氢剩余
再问：对不起，这道题三个反应都不是完全反应，上面明明写了三个产率，你把它叠加起来你脑子有病啊，难道你不懂产率？
再答：首先，我看到题时上面并没写产率，是你后期补上去的吧。其次，你这人不知尊重别人，不要随随便便就攻击别人，以为大家都在灌水，请注意你的道德修养。这是一个工业上乙烯氧氯化法制氯乙烯的生产方法，工业生产原料很难完全消耗，但你要是从理论上计算，这题非常简单。假设反应1中乙烯投料为xmol，反应3中乙烯投料为ymol。 CH2CH2 + Cl2 ➝ CH2Cl-CH2Cl CH2Cl-CH2Cl ➝ CH2CHCl + HCl x 实际得ax% ax% 实际得abx/10000 2CH2CH2 + 4HCl + O2 ➝ 2CH2ClCH2Cl + 2H2O y z 实际得cy% 所以反应3消耗HCl的量z=2cy%（HCl的量不能按乙烯量算，乙烯还参与副反应）按照题目要求HCl是自给自足，所以生成的等于消耗的，即abx/10000 = 2cy% 得x:y=(200c):(ab)

CH2Cl-CH2Cl:二氯乙烷 CH3-CH=CH2Cl与 AgNO3能否产生白色沉淀 CH2=CH-CH2CL这怎么读?叫什么? CH2=CHCl与HCL反应 1：2 时有哪写产物,会同时有 CH2Cl=CH2Cl 和 CH3=CHCl2 C6H5-CH2CL ,CH2=CH-CH2CL,C6H5-CH(CH3)CL,CH2=CH-CH(CH3)CL与AGN 一氯乙烷CH2Cl-CH3可以写作CH3-CH2Cl吗? CH3-CH2Cl在光照下与cl2反应生成什么二氯乙烷的消去反应二氯乙烷 CH2Cl-CH2Cl 发生消去反应生成氯乙烯 CH2=CHCl 的反应条件是什么?如果是N 下列有机物不能由CH2=CH2通过加成反应制取的是（） A.CH3CH2Cl B.CH2Cl-CH2Cl C.CH3-C 1.CH2=CH-CH2-CH2CL与Agno3溶液为什么不能生成白色沉淀?不能生成Agcl吗写出以CH2=CH-CH2CL为主要原料制取甘油的化学式 CH3=CH-CH3与氯气发生氧化反应只生成CH3=CH-CH2Cl还是继续取代啊