作业帮有关质量守恒的问题
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/07/14 23:38:54
53. （4分）将蜡烛和装有碱石灰（主要成分为氧化钙和氢氧化钠的混合物）的玻璃管固定在已调平的天平左盘，往右盘加砝码至天平平衡。点燃蜡烛，使燃烧产物全部被碱石灰吸收。 ⑴蜡烛燃烧过程中，天平的（填“左”或“右”）盘_______逐渐下沉。 ⑵根据质量守恒定律解释天平失去平衡的原因。 在此试验中，容器都是封闭的，此题我认为第一空应是不下沉，仍然保持平衡。 我的解答过程如下 反应之前等式为蜡烛的质量加氧化钙的质量+氢氧化钠的质量为右盘砝码的质量。反应时氧化钙吸收水生成氢氧化钙，氢氧化钠吸收二氧化碳生成碳酸钠和水。氢氧化钙又与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙。因为容器都为封闭的，且质量永远守衡，所以，反映前后质量应是不变的。
解题思路： 分析器前后变化，结合质量守恒定律分析解答。
解题过程：
解析：
同学的分析过程很详细，不过你忽略了一些东西，导致解答有误。
答案：左盘逐渐下沉。
原因及分析：
质量守恒定律既：参加化学反应的物质的质量等于生成的物质的质量。
如同学分析：开始的平衡是：
蜡烛的质量+氧化钙的质量+氢氧化钠的质量=右盘砝码的质量
而实际进行反应：蜡烛在空气中燃烧，得到水和二氧化碳，水和二氧化碳被氧化钙和氢氧化钠吸收。同学对比就可以发现：在燃烧过程中加入了空气中的氧气，则可知吸收产物后，左盘的实际总质量为：(蜡烛的质量+氧化钙的质量+氢氧化钠的质量)+氧气的质量
则可知：该质量大于右盘砝码的质量
故：左盘会下沉。
原因总结：根据质量守恒定律，参加化学反应的物质的质量等于生成的物质的质量。
反应物是蜡烛和空气的质量，生成物全部被碱式灰吸收，而原来的平衡左边是蜡烛和碱式灰，没有包含参加反应的氧气的质量，所以左盘会下沉。
最终答案：略
解题过程：
解析：
同学的分析过程很详细，不过你忽略了一些东西，导致解答有误。
答案：左盘逐渐下沉。
原因及分析：
质量守恒定律既：参加化学反应的物质的质量等于生成的物质的质量。
如同学分析：开始的平衡是：
蜡烛的质量+氧化钙的质量+氢氧化钠的质量=右盘砝码的质量
而实际进行反应：蜡烛在空气中燃烧，得到水和二氧化碳，水和二氧化碳被氧化钙和氢氧化钠吸收。同学对比就可以发现：在燃烧过程中加入了空气中的氧气，则可知吸收产物后，左盘的实际总质量为：(蜡烛的质量+氧化钙的质量+氢氧化钠的质量)+氧气的质量
则可知：该质量大于右盘砝码的质量
故：左盘会下沉。
原因总结：根据质量守恒定律，参加化学反应的物质的质量等于生成的物质的质量。
反应物是蜡烛和空气的质量，生成物全部被碱式灰吸收，而原来的平衡左边是蜡烛和碱式灰，没有包含参加反应的氧气的质量，所以左盘会下沉。
最终答案：略