过氧化钠转移电子的求算

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/06/30 20:12:00

例 7.8g 过氧化钠与足量二氧化碳反应,电子转移个数为0.2NA (阿佛加德罗常数) 7.8g 过氧化钠与水充分反应电子数约为 6.02*10²² 这两道题的电子转移数为什么是2e^-呢谢谢老师!`~

解题思路：过氧化钠与二氧化碳和水反应的实质均为过氧化钠自身-1价氧的岐化反应。
解题过程：
7.8g 过氧化钠与足量二氧化碳反应,电子转移个数为0.2NA (阿佛加德罗常数)
7.8g 过氧化钠与水充分反应电子数约为 6.02*10²²
解析：
7.8g过氧化钠的物质的量为7.8/78=0.1mol
以过氧化钠与水反应为例为你详细分析电子转移：
过氧化钠与水的反应为氧化还原反应
分两步进行
Na₂O₂+2H₂O===2NaOH+H₂O₂ 1
2H₂O₂==2H₂O+O₂↑ 2
可知反应1为非氧化还原，反应2为氧化还原
消去过氧化氢，将反应1乘以2，然后加上反应2，有
2Na₂O₂+4H₂O+2H₂O₂===4NaOH+2H ₂O₂ + 2H₂O+O₂↑
消去过氧化氢，有
2Na₂O₂+4H₂O===4NaOH+ 2H₂O+O₂↑
注意水不能消去，因为前后的水的实质不同。前面的水为反应物；后面的水为还原产物
故可知该反应为过氧化钠自身的氧化还原反应。
按照方程式稀释电子转移为2
2molg过氧化钠：有1mol做氧化剂，价态由-1价变成-2价（过氧化钠到水）；剩余1mol做还原剂，价态由-1价到0价（过氧化钠到氧气）
既按照方程式系数2mol过氧化钠反应转移电子为2mol
简单理解如下：（用最简反应）
2Na₂O₂+2H₂O===4NaOH+ O₂↑
2mol 过氧化钠含有4mol-1价的氧：其中2mol由-1价升高到0价（一个氧气）；2mol由-1降低到-2（消掉的2mol水中的氧）。故电子转移为2mol
同理
2Na₂O₂+2CO₂===2Na₂CO₃+ O₂
道理一样：
2mol 过氧化钠含有4mol-1价的氧：其中2mol由-1价升高到0价（一个氧气）；2mol由-1降低到-2（碳酸钠中的2个氧）。故电子转移为2mol
故可知：
第一问题答案错误，应该是0.1NA
第二个问题答案正确
最终答案：略

39克过氧化钠与足量水反应转移的电子怎么求? 过氧化钠与二氧化碳反应的电子转移方程式过氧化钠和水反应的电子转移过氧化钠与水反应的电子转移情况过氧化钠和水反应每一摩尔过氧化钠反应转移1摩尔电子怎么算的 1.过氧化钠和水反应的电子转移（转移多少）如何从电子角度解释过氧化钠与水反应的具体电子转移过程过氧化钠和水反应的方程式电子转移情况用单线桥法画一下,及1mol过氧化钠转移多少摩尔电子? 过氧化钠变为氢氧化钠过程中反应1mol过氧化钠,转移电子物质的量为多少过氧化钠和水的反应,转移电子的物质的量,固体的增重 7.8克的过氧化钠与足量的水反应,转移的电子数目是多少摩尔 1mol的过氧化钠与水完全反应,转移多少摩尔的电子