作业帮焓变
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/07/17 10:58:34
若0.5mol/L的盐酸与0.55mol/LNaOH溶液测得的中和热 ，与把NaOH溶液改为相同体积相同浓度的氨水测得的中和热 ？？ （大于 小于 等于）理由是什么 请老师给出具体的解答过程
解题思路： 结合燃烧热实验测定理论与设计操作差异分析。
解题过程：
若0.5mol/L的盐酸与0.55mol/LNaOH溶液测得的中和热 ，与把NaOH溶液改为相同体积相同浓度的氨水测得的中和热 ？？ （大于 小于 等于）理由是什么
解析：
中和热：在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应，得到可溶性盐溶液，同时生成1mol水，这时的反应热叫做中和热。
中和热实验测定，我们要用0.50mol/L的盐酸与0.55mol/LNaOH溶液反应
之所以碱溶液浓度略大，是为了保证盐酸完全被氢氧化钠中和
因为我们知道，溶液离子浓度很小时，反应是不发生的
比如纯水，既存在氢离子，又存在氢氧根，二者本不共存
但是，由于浓度太小（为10-7mol/L），二者不反应
而现在替换氢氧化钠的是氨水，由于氨水为弱碱，要反应的话
需要氨水先电离出铵根和氢氧根，这个过程要吸热
这样，最终得到的热量要比前面中和热的数值小
故答案：小 理由：氨水为弱碱，电离吸热，导致热量数值变小。
最终答案：略
解题过程：
若0.5mol/L的盐酸与0.55mol/LNaOH溶液测得的中和热 ，与把NaOH溶液改为相同体积相同浓度的氨水测得的中和热 ？？ （大于 小于 等于）理由是什么
解析：
中和热：在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应，得到可溶性盐溶液，同时生成1mol水，这时的反应热叫做中和热。
中和热实验测定，我们要用0.50mol/L的盐酸与0.55mol/LNaOH溶液反应
之所以碱溶液浓度略大，是为了保证盐酸完全被氢氧化钠中和
因为我们知道，溶液离子浓度很小时，反应是不发生的
比如纯水，既存在氢离子，又存在氢氧根，二者本不共存
但是，由于浓度太小（为10-7mol/L），二者不反应
而现在替换氢氧化钠的是氨水，由于氨水为弱碱，要反应的话
需要氨水先电离出铵根和氢氧根，这个过程要吸热
这样，最终得到的热量要比前面中和热的数值小
故答案：小 理由：氨水为弱碱，电离吸热，导致热量数值变小。
最终答案：略