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称2.7g的nh4cl溶于250ml水中,此溶液的ph(nh4cl的摩尔质量为53.5,nh3的

来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/24 19:35:26
称2.7g的nh4cl溶于250ml水中,此溶液的ph(nh4cl的摩尔质量为53.5,nh3的
b=1.8✖️10^-5)
当NH4Cl溶于水后主要由该平衡影响pH值:
NH4+ + H2O =可逆= NH3.H2O + H+ (设定该反应方程的水解常数为K)
由题目可知 Kb=1.8×10^-5(这是氨水的解离常数)
利用 K=Kw/Kb 可求出 K=(1×10^-14)/(1.8×10^-5) = 6×10^-10
而根据n=m/M,c=n/V 可求出 c(NH4+)= 0.2 mol/L
又因为K=c(H+)c(NH3.H2O)/c(NH4+)
其中c(H+)=c(NH3.H2O) (p.s:该平衡一比一水解为NH3.H2O和H+,而水中电离的H+太少忽略不计)
求得c(H+)=1.1×10^-5 mol/L
pH=-lgc(H+)= 4.96