惰性电极失电子能力:s2->I->Br->Cl->OH->含

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/07/18 01:48:52

惰性电极失电子能力:s2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-的原因
求原因到底是按什么排序的为什么单质氧化性CL>BR>I>S 即S最小？
为什么F-排在含氧酸根之后
谢谢!

解题思路：根据得电子能力分析
解题过程：
解析：一般来说，非金属单质越活泼，形成的离子还原性越弱，则对应离子的还原性就越弱，所以得出上述离子的放电规律，实际上到了大学，就会告诉你，这个结论是根据测出的电极电位得出的结论，所以上面我说的就是一个规律，请你记住就是
最终答案：略

F、Cl、Br、I 原子得电子能力比较还原性比较：S2- >I- >Br- >Cl- .为什么是这样? F,O,Br,I,Cl,Fe3+,Fe2+,S6+,S4+,S2+,S,Br+,I+,Cl+,Br7+,I7+,Cl7+ Cl离子为什么得电子能力大于OH离子 Cl- ：（Br- .I- ) 电解方程式的问题用惰性电极电解饱和氯化钠溶液阳极：2Cl-失两电子=Cl2阴极：2H+得两电子=H2那这个式子2NaC 将以下离子的还原性由强到弱排序：Fe3+,Fe2+,S2-,F-,Cl-,Br-,I- 如何证明还原性:S2->SO3->I->Fe2+>Br->Cl-,要有反应方程式来证明 s2- cl- i- Br-在置换反应中的活动性由强到弱的顺序是某溶液中可能含有SO42- 、SO32- 、S2- 、Cl- 、Br- 、I- 、NO3-、 Na+ 、Mg2+等离子 Cl-、Br-、I-离子鉴别：怎么检验CL- Br- I-?