关于电离能大小的比较问题
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/04 04:07:39
关于电离能大小的比较问题
我们知道按一般规律随原子半径变小第一电离逐渐变大但N的第一电离能比O大的原因是N的2p轨道半充满更稳定而O是2P4 所以 N的第一电离能比O大.但是老师说Al 的电力能比Mg和Na都大 我就有点迷惑了.按N和O的分析方法分析 ,Na 3s轨道半充满,Mg 3S 全满 而AL是3s2 3p1 不是全满 全空或者半空 为什么电离能是Al大?
我们知道按一般规律随原子半径变小第一电离逐渐变大但N的第一电离能比O大的原因是N的2p轨道半充满更稳定而O是2P4 所以 N的第一电离能比O大.但是老师说Al 的电力能比Mg和Na都大 我就有点迷惑了.按N和O的分析方法分析 ,Na 3s轨道半充满,Mg 3S 全满 而AL是3s2 3p1 不是全满 全空或者半空 为什么电离能是Al大?
原子半径变小电离能变大,这是正确的.
不过同一周期元素的原子半径几乎相同.s、p、d、f不是亚壳层,
只是不同电子数时的不同组合结构,因此电离能大小除与原子半
径有关还与电子轨道的空间结构有关.
元素电离能、离子的电离能能都是可以准确计算的,甚至原子、离
子的半径等也是可以准确计算的,具体可到下面的网点看看:
http://wenku.baidu.com/view/07958e31f111f18583d05a37.html
不过同一周期元素的原子半径几乎相同.s、p、d、f不是亚壳层,
只是不同电子数时的不同组合结构,因此电离能大小除与原子半
径有关还与电子轨道的空间结构有关.
元素电离能、离子的电离能能都是可以准确计算的,甚至原子、离
子的半径等也是可以准确计算的,具体可到下面的网点看看:
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比较电离能大小比较K Mg Ca Be 四个元素的电离能大小
关于磁通量比较大小的问题
关于原子半径大小比较的问题,
第一电离能大小比较是N>O>C 虽然说第一电离能从左到右依次增大,且第二五主族特殊 但O和C的比较有点疑问
比较大小的问题
怎么比较不同周期不同主族元素的金属性,非金属性,电负性和第一电离能的大小
分别比较Si 、Ge、 As三元素 金属性、电离能、电负性、原子半径的大小,并作解释说明
想问一个关于原子半径与电离能、电负性关系的问题
高中化学,砷硒溴的第二电离能比较,最好能推广一下,比如到第三电离能,谢谢
关于高中化学离子浓度大小比较问题
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