有一铜粉样品部分被氧化
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/06 18:14:02
⑴有一铜粉样品,因部分被氧化,含氧元素的质量分数为0.8%,求样品中金属铜单质的质量分数 ⑵已知3%的H2O2溶液中,所含氢元素的质量分数为11%,当H2O2完全分解时,液体中氢元素的质量分数能增加________% ⑶分析HCL,X,HCLO,KCLO3,KCLO4的排列规律,X( ) A ,NaCL B,Ca(CLO)2 C,CL2 D,CLO2
解题思路: 化合价和化学式,质量分数
解题过程:
答案:
⑴有一铜粉样品,因部分被氧化,含氧元素的质量分数为0.8%,求样品中金属铜单质的质量分数
解:设该样品为100g且含氧化铜xg
则氧元素为100×0.8%=0.8g
CuO - O (关系式)
80 16
x 0.8g
列式的x=4g 所以铜的质量为100-4=96g所以样品中金属铜单质的质量分数 为96/100=96%
⑵已知3%的H2O2溶液中,所含氢元素的质量分数为11%,当H2O2完全分解时,液体中氢元素的质量分数能增加________%
解:设溶液的质量为100g所以H2O2的质量为3g氢元素的质量分数为11g,生成的O2为xg
2H2O2 = 2 H2O+O2
68 32
3g x
解得x=1.4g
所以反应后氢元素的质量分数为11/(100-1.4)=11.16%所以液体中氢元素的质量分数能增加0.16%
⑶分析HCL,X,HCLO,KCLO3,KCLO4的排列规律,X( C ) A ,NaCl B,Ca(ClO)2 C,Cl2 D,ClO2
解得:
因该是C,Cl2 根据的是氯的化合价递增的规律。
“同学你好,如对解答还有疑问,可在答案下方的【添加讨论】中留言,我收到后会尽快给你答复。感谢你的配合!祝你学习进步,生活愉快!”
最终答案:略
解题过程:
答案:
⑴有一铜粉样品,因部分被氧化,含氧元素的质量分数为0.8%,求样品中金属铜单质的质量分数
解:设该样品为100g且含氧化铜xg
则氧元素为100×0.8%=0.8g
CuO - O (关系式)
80 16
x 0.8g
列式的x=4g 所以铜的质量为100-4=96g所以样品中金属铜单质的质量分数 为96/100=96%
⑵已知3%的H2O2溶液中,所含氢元素的质量分数为11%,当H2O2完全分解时,液体中氢元素的质量分数能增加________%
解:设溶液的质量为100g所以H2O2的质量为3g氢元素的质量分数为11g,生成的O2为xg
2H2O2 = 2 H2O+O2
68 32
3g x
解得x=1.4g
所以反应后氢元素的质量分数为11/(100-1.4)=11.16%所以液体中氢元素的质量分数能增加0.16%
⑶分析HCL,X,HCLO,KCLO3,KCLO4的排列规律,X( C ) A ,NaCl B,Ca(ClO)2 C,Cl2 D,ClO2
解得:
因该是C,Cl2 根据的是氯的化合价递增的规律。
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最终答案:略
有一Na2S样品,在空气中放置一段时间后,部分被氧化为Na2SO3,还有部分被氧化成Na2SO4 ,取该样品干燥后检测,
如何判断热处理后样品被氧化
现有一块质量为10g的金属镁样品,经测定它表面已有部分被氧化,
某铁粉被部分氧化为氧化铁,称取6.68g样品投入150ml某浓度的稀硫酸中,...
Na2SO3晶体经常因部分被氧化而变质.某化学兴趣小组的同学,为测定样品中杂质的质量分数,进行了以下实验:
将表面已部分被氧化的金属钠54克样品放入一定量的水中,收集到标准状况下11.2L的H2
现有一块表面已部分被氧化成氧化镁的金属镁样品,其质量为20g,将该样品投入200mL的盐酸中,恰好完全反...
现有一块表面已部分被氧化成氧化镁的金属镁样品,其质量为20g,将该样品投入200ml的盐酸中,恰好完全反应生成1g氢气.
部分氧化的Fe-Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g,经如下处理:
部分氧化的Fe~Cu 合金样品(氧化产物Fe2O3 、CuO)共5.92g,经如图所示处理:下列说法正确的是
把表面已部分氧化为氧化钠的金属钠样品5.4g放入50g水中在标准状况下放出1.12l氢气
部分氧化的Fe-Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g,加入足量稀硫酸后生成标况下Xml气体并得到3