含硫化合物的性质和应用
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/01 04:52:10
今有长期存放的Na2SO3(其中可能含有氧化产物Na2SO4)样品,为测定其质量分数,取样品3.5g和某浓度的盐酸100mL恰好完全反应,气体全部逸出后体积为560mL(标准状况). 1原Na2SO3的质量分数为多少?. 2所用盐酸的物质的量浓度为多少?
解题思路: 该题中加入盐酸恰好反应, 其中盐酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫。 可以根据生成二氧化硫的量求亚硫酸钠的质量,然后可以根据样品的质量求质量分数。 同时也可以根据二氧化硫的量求消耗的氯化氢的物质的量,然后根据盐酸的体积求其物质的量浓度。
解题过程:
该题中加入盐酸恰好反应, 其中盐酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫。 可以根据生成二氧化硫的量求亚硫酸钠的质量,然后可以根据样品的质量求质量分数。 同时也可以根据二氧化硫的量求消耗的氯化氢的物质的量,然后根据盐酸的体积求其物质的量浓度。
560mL标准状况的气体SO2为 0.025摩尔。
设生成0.025摩尔的SO2消耗的亚硫酸钠的质量为x,消耗氯化氢的物质的量为y。
Na2SO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O +SO2(气体)
126 克 2摩尔 1摩尔
x y 0.025
解得: x =3.15克 y = 0.05摩尔
所以亚硫酸钠的质量分数为 3.15/3.5 * 100% = 90%。
所用盐酸的物质的量浓度为 0.05摩尔 / 0.1L = 0.5mol/L .
看看明白了没有,有什么问题再联系。
最终答案:略
解题过程:
该题中加入盐酸恰好反应, 其中盐酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫。 可以根据生成二氧化硫的量求亚硫酸钠的质量,然后可以根据样品的质量求质量分数。 同时也可以根据二氧化硫的量求消耗的氯化氢的物质的量,然后根据盐酸的体积求其物质的量浓度。
560mL标准状况的气体SO2为 0.025摩尔。
设生成0.025摩尔的SO2消耗的亚硫酸钠的质量为x,消耗氯化氢的物质的量为y。
Na2SO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O +SO2(气体)
126 克 2摩尔 1摩尔
x y 0.025
解得: x =3.15克 y = 0.05摩尔
所以亚硫酸钠的质量分数为 3.15/3.5 * 100% = 90%。
所用盐酸的物质的量浓度为 0.05摩尔 / 0.1L = 0.5mol/L .
看看明白了没有,有什么问题再联系。
最终答案:略
硫和含硫化合物的互相转换
硫和含硫化合物的相互转化的化学方程式
硫和含硫化合物的相互转化的化学方程式.是化学方程式不是离子方程式
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亚硫酸钠和硫代硫酸钠(Na 2 S 2 O 3 )都是重要的含硫化合物.某化学兴趣小组进行以下有关实验,填写下列空白.