已知θ(Pb2+/Pb)=-0.13V,(PbSO4)=1.3×10-8,则电极反应为 PbSO4+2e
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/06 19:33:28
已知θ(Pb2+/Pb)=-0.13V,(PbSO4)=1.3×10-8,则电极反应为 PbSO4+2e Pb + SO42-的电对标准电极电
已知θ(Pb2+/Pb)=-0.13V,(PbSO4)=1.3×10-8,则电极反应为 PbSO4+2e Pb + SO42-的电对标准电极电势为
A.-0.60V B.0.60V C.-0.36V D.0.36 V
已知下列半反应的标准电势:Cu²+ +2e= Cu,θ=0.337V; Cu+ +e= Cu,θ=0.52V;计算θ(Cu2+/Cu+)
A .0.18V B.0.43V C.0.09V D.0.15V
已知θ(Pb2+/Pb)=-0.13V,(PbSO4)=1.3×10-8,则电极反应为 PbSO4+2e Pb + SO42-的电对标准电极电势为
A.-0.60V B.0.60V C.-0.36V D.0.36 V
已知下列半反应的标准电势:Cu²+ +2e= Cu,θ=0.337V; Cu+ +e= Cu,θ=0.52V;计算θ(Cu2+/Cu+)
A .0.18V B.0.43V C.0.09V D.0.15V
第一题C:
PbSO4=Pb2+ + SO42- Ksp=1.3×10-8= [Pb2+ ][SO42-]=[Pb2+ ]^2(平方)
[Pb2+ ]=1.14×10-4
(PbSO4/Pb )=φ(Pb2+/Pb)+0.0592V/2 *lg[Pb2+ ]=-0.13V-0.117V=-0.247V
计算值与理论值有偏差
第二题D
因为2φ(Cu2+/Cu)=φ(Cu2+/Cu+)+ φ(Cu+/Cu)(盖斯定律及ΔG=-nFE推出)
所以φ(Cu2+/Cu+)=2*0.337V-0.52V =0.154V
PbSO4=Pb2+ + SO42- Ksp=1.3×10-8= [Pb2+ ][SO42-]=[Pb2+ ]^2(平方)
[Pb2+ ]=1.14×10-4
(PbSO4/Pb )=φ(Pb2+/Pb)+0.0592V/2 *lg[Pb2+ ]=-0.13V-0.117V=-0.247V
计算值与理论值有偏差
第二题D
因为2φ(Cu2+/Cu)=φ(Cu2+/Cu+)+ φ(Cu+/Cu)(盖斯定律及ΔG=-nFE推出)
所以φ(Cu2+/Cu+)=2*0.337V-0.52V =0.154V
其电极材料是Pb和PbO2 总反应PbO2+Pb+2H2SO4=2pbSO4+2H2O
铅蓄电池中发生的总反应为:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,电极反应为:负极:正极:
铅蓄电池:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O(1)写出电极反应式
铅蓄电池在放电时的电极反应为:正极:PbO2+4H+ +SO4^-2+2e- =PbSO4+2H2O;负极
实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气,已知铅蓄电池放电时发生如下反应:负极Pb+SO42-=PbSO4+2e-
化学问题铅蓄电池总反应为pbo2+pb+2H2SO4===2pbSO4+2H2O
铅蓄电池是化学能源,工作时电池总反应为PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O.
铅蓄电池的反应正极:PbO2+4H+ +SO4^-2+2e- =PbSO4+2H2O;负极Pb+SO4^2-2e-=Pb
原电池总反应是Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O
Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O
Pb+Pbo2+H2SO4=2PBSO4+2H2O
铅蓄电池电极反应PbO2 + 2e + 4H+ + (SO4)2-=PbSO4 + 2H2O在这个正极的反应中 是哪个离