作业帮22!
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/07/08 01:00:18
解题思路： 电解原理 及氧化还原反应的电子转移数目计算。
解题过程：
解析：(1)要形成原电池，需要闭合线路，故首先要用导线把a、b两电极连接起来。
(2)正极上有气体生成，即b是正极，a为负极，锌比铜活泼，锌是正极、铜是正极，故a电极的反应式为Zn－2e－===Zn2＋；b电极的反应式为2H＋＋2e－===H2↑。
（3）设:通过导线的电子的物质的量为X
2H＋＋2e－===H2↑
2 22.4
X 0.672L 解得X=0.06mol
答案为：(1)用导线把a、b两电极连接起来；
(2)纯锌片；Zn-2e-=Zn2+；纯铜片；2H++2e-=H2↑
(3)0.06mol
解题过程：
解析：(1)要形成原电池，需要闭合线路，故首先要用导线把a、b两电极连接起来。
(2)正极上有气体生成，即b是正极，a为负极，锌比铜活泼，锌是正极、铜是正极，故a电极的反应式为Zn－2e－===Zn2＋；b电极的反应式为2H＋＋2e－===H2↑。
（3）设:通过导线的电子的物质的量为X
2H＋＋2e－===H2↑
2 22.4
X 0.672L 解得X=0.06mol
答案为：(1)用导线把a、b两电极连接起来；
(2)纯锌片；Zn-2e-=Zn2+；纯铜片；2H++2e-=H2↑
(3)0.06mol