乙容器中SO2的转化率

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/08/23 02:55:43

体积相同的甲乙两个容器中分别都充有等物质的量的二氧化硫和氧气在相同温度下发生反应：2SO2+O2=2SO3的可逆反应并达到平衡在这过程中甲容器保持体积不变乙容器保持压强不变若甲容器中SO2的转化率为P% 则乙容器中SO2的转化率（）
A 等于P% B 大于P%
C 小于P% D 无法判断

解题思路：利用参照物比较作相应的分析
解题过程：
体积相同的甲乙两个容器中分别都充有等物质的量的二氧化硫和氧气在相同温度下发生反应：2SO2+O2=2SO3的可逆反应并达到平衡在这过程中甲容器保持体积不变乙容器保持压强不变若甲容器中SO2的转化率为P% 则乙容器中SO2的转化率（）
A 等于P% B 大于P% C 小于P% D 无法判断
解：根据上面列出的化学反应又一个特点，正反应是一个体积缩小的反应，随着反应的进行，物质的量会逐渐减小，假如容器体积不变，则压强会减小，现在对于乙容器来说压强不变，则相对于甲来说就是加压了，增大压强会使化学平衡向着体积缩小的方向移动，所以会生成更多的三氧化硫，则二氧化硫的转化率会提高。答案为B
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最终答案：略

在一定压强的密闭容器中,通入2体积的SO2和1体积的O2,达到平衡时,容器内的气体为2.5体积.求SO2的转化率恒温恒容容器中,2SO2+O2=2SO3的反应,达到平衡后,再充入与起始等量的SO2,O2,达到新平衡后,SO2转化率（在密闭容器中发生反应2SO2+O2==2SO3；起始时SO2和O2分别为20mol和10mol达到平衡时,SO2的转化率在密闭容器中发生反应:2SO2+O2=2SO3起始时so2和O2分别为20mol 10mol,达到平衡时,so2的转化率问一道化学平衡移动题问：甲乙丙三容器SO2的转化率哪个大?为什么? 转化率体积相同的甲乙两个容器中,分别都充优等物质的量的SO2和O2,在相同温度下发生反应,并达到平衡,在这个过程中,甲容高中化学转化率问题.相同条件下(T＝500K),有相同体积的甲、乙两容器,甲容器中充入1 g SO2和1 g O2,乙容 1摩尔氧气,2摩尔SO2和1摩尔SO3的混合气压入密闭容器中平衡时气体对氢气的相对密度28.5,写方程式和转化率一定温度下,向一带活塞体积为2L的容器中充2molSO2和1molO2,达到平衡后体积变为1.6L则SO2转化率是? 恒温横容的密闭容器,2so2+o2=2so3 ,如果增大so3的浓度,那么平衡往哪边移动?so2和o2的转化率如何变化? 已知2so2+o2=2so3,求so2的转化率用含10%杂质的硫铁矿,经接触法制硫酸,再制备过程中,SO2的产率98%,SO2转化为SO3和SO3转化为硫酸时分别损失