4NH4(g)+5O2(g)=====4NO(g)+6H2O(g) △H=-905.9kj/mol
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/06 17:33:05
4NH4(g)+5O2(g)=====4NO(g)+6H2O(g) △H=-905.9kj/mol
请问4mol NH3和 5mol O2反应,达到平衡时放出热量为905.9KJ对吗?如果错,请问是大于905.9KJ还是小于!
达到平衡时水是液体还是气体?
请问4mol NH3和 5mol O2反应,达到平衡时放出热量为905.9KJ对吗?如果错,请问是大于905.9KJ还是小于!
达到平衡时水是液体还是气体?
小于.
因为可逆反应不能进行到底,转化率永远小于100%
再问: 请问你,达到平衡时水是液体还是气体?还是说上面的式子就是平衡的........
再答: 气体。 关键的问题在于,4mol NH3完全反应时,放出热量才为905.9KJ。而4mol NH3和 5mol O2反应,达到平衡时,转化的NH3的量小于4mol
因为可逆反应不能进行到底,转化率永远小于100%
再问: 请问你,达到平衡时水是液体还是气体?还是说上面的式子就是平衡的........
再答: 气体。 关键的问题在于,4mol NH3完全反应时,放出热量才为905.9KJ。而4mol NH3和 5mol O2反应,达到平衡时,转化的NH3的量小于4mol
已知:4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H= - 1025kJ/mol该反应是一个可逆反应.
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-905KJ·mol-1
工业制硝酸的主要反应是:4NH3(g)+5O2(g)= 4NO(g)+6H2O (g);△H = -1025 kJ
H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H=+242KJ/mol , 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)
解释下述热化学方程式表示的含义:4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H=-905Kj*mol(
高二化学2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H=571、6kj、mol-1次方 C3H8(g)+5O2(g)=3
已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-484kj/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-
已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-571.6kJ/mol,C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g
2H2(g) + O2 (g) = 2H2O(l) △H = - 571.6 kJ/mol
已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kj/mol 2h2(g)+O2(g)=2H2O(g)
已知热化学方程式:H2O(g)=H2(g) O2(g) △H= 241.8kJ·mol-1; H2(g) O2(g)=H
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-484KJ/mol △H怎么计算