作业帮化学平衡+燃料电池
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/07/16 11:02:14
解题思路： 根据有关原理分析
解题过程：
解析： 1、①该反应为：CO2 （g）+3H2 （g）
CH3OH（g）+H2O（g），由图知，达到平衡时消耗0.75摩尔CO2，根据方程式可知参加反应的H2是2.25摩尔。所以
②、由题意知平衡正向移动符合，所以选D。催化剂不能使平衡移动。 2、常温常压下，饱和CO2水溶液的PH=5.6， 饱和CO2水溶液的pH=5.6，所以c（H+）=10-5.6=2.5×10-6mol/L，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol•L-1，则H2CO3⇌HCO3-+H+的平衡常数， K= 
= 4.2×10-7 mol•L-1。 3、标准状况下，1.12LCO2是0.05摩尔，NaOH是0.1摩尔，两者反应生成的是Na2CO3溶液，溶液离子浓度大小为： c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+） 4、乙醇，正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-。 同学你好！如有疑问请添加讨论。
最终答案：略
解题过程：
解析： 1、①该反应为：CO2 （g）+3H2 （g）
CH3OH（g）+H2O（g），由图知，达到平衡时消耗0.75摩尔CO2，根据方程式可知参加反应的H2是2.25摩尔。所以 ②、由题意知平衡正向移动符合，所以选D。催化剂不能使平衡移动。 2、常温常压下，饱和CO2水溶液的PH=5.6， 饱和CO2水溶液的pH=5.6，所以c（H+）=10-5.6=2.5×10-6mol/L，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol•L-1，则H2CO3⇌HCO3-+H+的平衡常数， K= = 4.2×10-7 mol•L-1。 3、标准状况下，1.12LCO2是0.05摩尔，NaOH是0.1摩尔，两者反应生成的是Na2CO3溶液，溶液离子浓度大小为： c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+） 4、乙醇，正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-。 同学你好！如有疑问请添加讨论。最终答案：略