作业帮计算题(相对密度的应用)
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/09/14 17:42:07
二氧化硫与氧气的混合气体对氢气相对密度为22.7,在密闭容器中反应达到平衡时平衡混合物对氢气的相对密度为26.92,求SO2的转化率
解题思路： 根据公式P=DRT/M可知,相对密度对应气体的摩尔质量比.据此可以求出混合气的平均摩尔质量.根据十字交叉法可以求出二者的物质的量之比.再判断变化量求解出转化率.
解题过程：
根据初态混合气相对氢气的相对密度可以求出混合气的平均相对分子质量为22.7*2==45.4
SO2 64 13.4 67
45.4
O2 32 18.6 83
可以求出二氧化硫与氧气的物质的量之比为67:83
假设二氧化硫为67mol.则氧气为83mol
密闭容器中发生反应2SO2+O2=====2SO3
根据平衡时混合气相对氢气的相对密度,可以求出混合气的平均相对分子质量为26.92*2==53.84
(提示:本题缺少必要条件,没有外界温度,三氧化硫是不是气体无法判断呀)
以下解题依据模式法即可(适用于可逆反应)
2SO2+ O2===== 2SO3
初始量 67mol 83mol 0
变化量 2xmol xmol 2xmol
平衡量67--2x mol 83--x mol 2xmol
依据M==m/n==平衡混合气的总质量/混合气的总物质的量
解出x.
x/67即为所求
(若希望老师继续解答,补充条件后,站内发消息,老师添加讨论)
最终答案：略
解题过程：
根据初态混合气相对氢气的相对密度可以求出混合气的平均相对分子质量为22.7*2==45.4
SO2 64 13.4 67
45.4
O2 32 18.6 83
可以求出二氧化硫与氧气的物质的量之比为67:83
假设二氧化硫为67mol.则氧气为83mol
密闭容器中发生反应2SO2+O2=====2SO3
根据平衡时混合气相对氢气的相对密度,可以求出混合气的平均相对分子质量为26.92*2==53.84
(提示:本题缺少必要条件,没有外界温度,三氧化硫是不是气体无法判断呀)
以下解题依据模式法即可(适用于可逆反应)
2SO2+ O2===== 2SO3
初始量 67mol 83mol 0
变化量 2xmol xmol 2xmol
平衡量67--2x mol 83--x mol 2xmol
依据M==m/n==平衡混合气的总质量/混合气的总物质的量
解出x.
x/67即为所求
(若希望老师继续解答,补充条件后,站内发消息,老师添加讨论)
最终答案：略