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设CU和气体

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/08 15:38:48
12.8gCu和200ml某浓度的HNO3,反应生成NO,NO2（STP）共11.2L，余液中H+物质的量为0.3mol，求HNO3物质的量的浓度？（列二元一次方程组）
解题思路： 根据二元一次方程组法和守恒法计算
解题过程：
解答：解法一：列方程组法： n(Cu)=12.8g/64g/mol=0.2mol, n(气)=11.2L/22.4L/mol=0.5mol 设生成NO2 xmol，生成NO ymol Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 0.5x 2x x 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 1.5y 4y y 则x+y=0.5, 0.5x+1.5y=0.2 解得x=0.55 ,y= -0.05,不合理， 同学提供的数据一定有误，解不出来，若是将所得气体的体积改成5.6L（0.25mol）就有解了。 x+y=0.25, 0.5x+1.5y=0.2 解得x=0.175 ,y=0.075 则NO2 为0.175mol,NO为0.075mol 反应消耗的HNO3的物质的量为： 2x+4y=2×0.175mol+4×0.075mol=0.65mol, 溶液中剩余的硝酸的物质的量是0.3mol, 故n(HNO3)= 0.65mol+0.3mol=0.95mol, 故，c(HNO3)=0.95mol/0.2L=4.75mol/L 本题用守恒法解比较简单。 最终氮元素的存在形式是：Cu(NO3)2、 NO、NO2、和剩余的HNO3， n[Cu(NO3)2]= n(Cu)=12.8g/64g/mol=0.2mol,其中含有的氮元素是0.4mol, NO、NO2气体的物质的量为：5.6L/22.4L/mol=0.25mol 其中含有的氮元素是0.25mol, 余液中H+物质的量为0.3mol，就是说剩余的HNO3的物质的量是0.3mol，其中含有的氮元素是0.3mol, 上述氮元素均来自原来的硝酸溶液，根据氮元素守恒可得，n(HNO3)= 0.4mol+0.25mol+0.3mol=0.95mol, 故，c(HNO3)=0.95mol/0.2L=4.75mol/L 若有疑问请添加讨论，祝你学习进步！
最终答案：略
Fe与CuSO4反应生成Cu和何种气体? 什么东西和硫酸铜反应生成Cu和哪个浅绿色溶液和哪个无色气体? 将1.92G的CU和一定量的浓硝酸反应,随着CU的不断减少,反应生成气体的颜色组建变浅.CU反应完毕后, 什么气体通过灼热的CuO可能得到Cu和常温下的无色液体 1 mol Cu和足量稀硝酸反应生成NO气体转移多少NA电子 CU和浓HNO3除生成NO2还可能有什么气体 将1.92Cu和一定量的浓HNO3反应,随着Cu的不断减少,反应生成气体的颜色逐渐变浅,当Cu反应完毕时,共收集到气体1 Cu和Ag相连插入稀硫酸,为什么在Cu上生成无色气体呢?组成原电池,铜失去电子,银是正极,在银上冒气泡吗 4g的cu与适量的浓硝酸反应,cu全部溶解,共集气22.4L（标况）,则气体中no2和no的体积分别是多少? 实验室用Cu与浓HNO3在常温下反应制取NO2气体,同时生成Cu(NO3)2和H2O,试回答： Fe cu mg AL 与稀硫酸和和氢氧化钠溶液都能放出气体的是? 将2.56g Cu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，