含有Na2HPO4和Na3PO4的水溶液的氢离子浓度
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/30 09:12:18
含有Na2HPO4和Na3PO4的水溶液的氢离子浓度
将Na2HPO4和Na3PO4溶解在水中,使其初始浓度相等,并且其总浓度为0.1mol/L,这时溶液的氢离子浓度为——.
HPO42-视为酸?PO43-视为盐?
将Na2HPO4和Na3PO4溶解在水中,使其初始浓度相等,并且其总浓度为0.1mol/L,这时溶液的氢离子浓度为——.
HPO42-视为酸?PO43-视为盐?
HPO4(2-) = PO4(3-) + H(+)
c(H+) = K3*c(Na2HPO4)/c(Na3PO4) = K3 = 4.5*10^(-13)
pH = 12.35
再问: 该公式和缓冲溶液计算公式形式一样,为何能采用这个公式?使用这个计算有没有什么前提条件?(就像计算一元弱酸电离的最简式那样,c/ka>500)。
再答: 此公式就是普通的电离公式,所有的条件就是当溶液中电离出来的H(+)浓度远小于酸根的浓度。在此例中显然是满足的。
c(H+) = K3*c(Na2HPO4)/c(Na3PO4) = K3 = 4.5*10^(-13)
pH = 12.35
再问: 该公式和缓冲溶液计算公式形式一样,为何能采用这个公式?使用这个计算有没有什么前提条件?(就像计算一元弱酸电离的最简式那样,c/ka>500)。
再答: 此公式就是普通的电离公式,所有的条件就是当溶液中电离出来的H(+)浓度远小于酸根的浓度。在此例中显然是满足的。
同浓度的NaH2PO4和Na2HPO4和Na3PO4,pH由大到小顺序是什么?Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO
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关于亚硫酸的水溶液中氢离子和亚硫酸根离子浓度之比大于2:1
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