作业帮加少量问题
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/07/05 23:00:20
锌银和硫酸构成的电池。若该电池中的两电电极的总质量为60g，工作一段时间取出银片和锌片洗净干燥后称重。总质量为47g，试计算产生氢气的质量 我知道用60-47可是60-47为什么是消耗的锌的质量不是产生的氢气的质量？
解题思路： 根据正负极得失电子相等分析
解题过程：
锌银和硫酸构成的电池。若该电池中的两电电极的总质量为60g，工作一段时间取出银片和锌片洗净干燥后称重。总质量为47g，试计算产生氢气的质量 解析：因为氢气的逸出不会增加电极的质量，所以减少的质量就是减少的金属锌的质量 Zn-2e-=Zn2+ 2H++2e-=H2↑ 正负极得失电子相等，所以有 65g2mol 2mol2g 13g n n m 解得m=0.4g 所以产生的氢气的质量为0.4g 若有疑问，可以直接与我联系，我会及时与你讨论的，O(∩_∩)O谢谢你的配合，祝你学习进步！
最终答案：略
解题过程：
锌银和硫酸构成的电池。若该电池中的两电电极的总质量为60g，工作一段时间取出银片和锌片洗净干燥后称重。总质量为47g，试计算产生氢气的质量 解析：因为氢气的逸出不会增加电极的质量，所以减少的质量就是减少的金属锌的质量 Zn-2e-=Zn2+ 2H++2e-=H2↑ 正负极得失电子相等，所以有 65g2mol 2mol2g 13g n n m 解得m=0.4g 所以产生的氢气的质量为0.4g 若有疑问，可以直接与我联系，我会及时与你讨论的，O(∩_∩)O谢谢你的配合，祝你学习进步！
最终答案：略