作业帮两道都算一下，详细一些
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/10/02 20:37:16
解题思路： 该题考查了钠及其化合物方面的习题，难度不大，易于理解。
解题过程：
例3、解析：沉淀达到最大值时溶液中只有NaCl溶质，用守恒法做。 NaCl中的Cl只来自于HCl。 盐酸的物质的量是n=cV=4*0.5=2mol NaCl--HCl 1 1 n 2mol n=2mol 加入NaOH溶液的体积是V=n/c=2/1=1L=1000mL 故选C 例4、先是Na与水反应生成NaOH,后Al与NaOH反应，因为合金全部溶解，则NaOH过量或适量，也不可能有Al(OH)3,那么反应后杯中有两种情况，一是只有NaAlO2，二是NaAlO2和NaOH的混合物，加盐酸后，要使沉淀达最大值，则要将NaAlO2全部转化为Al(OH)3第一种情况，根据NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3+NaCl，消耗0.04mol盐酸，则须0.04molNaAlO2，根据Na离子守恒，则知钠为0.92g 第二种情况，盐酸先要与NaOH反应完全后才能与NaAlO2反应，因为盐酸与NaOH也按一比一反应，所以同样消耗0.04mol盐酸，需要Na离子0.04mol，则知钠为0.92g ，故选B
解题过程：
例3、解析：沉淀达到最大值时溶液中只有NaCl溶质，用守恒法做。 NaCl中的Cl只来自于HCl。 盐酸的物质的量是n=cV=4*0.5=2mol NaCl--HCl 1 1 n 2mol n=2mol 加入NaOH溶液的体积是V=n/c=2/1=1L=1000mL 故选C 例4、先是Na与水反应生成NaOH,后Al与NaOH反应，因为合金全部溶解，则NaOH过量或适量，也不可能有Al(OH)3,那么反应后杯中有两种情况，一是只有NaAlO2，二是NaAlO2和NaOH的混合物，加盐酸后，要使沉淀达最大值，则要将NaAlO2全部转化为Al(OH)3第一种情况，根据NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3+NaCl，消耗0.04mol盐酸，则须0.04molNaAlO2，根据Na离子守恒，则知钠为0.92g 第二种情况，盐酸先要与NaOH反应完全后才能与NaAlO2反应，因为盐酸与NaOH也按一比一反应，所以同样消耗0.04mol盐酸，需要Na离子0.04mol，则知钠为0.92g ，故选B