作业帮硝酸(硝酸)
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/07/03 11:01:39
1.在500mL 0.4mol/L的稀硝酸中加入3.84g铜片,让其充分反应(忽略溶液体积的变化)试求; (1)产生的气体在标准状况下的体积? (2)反应后溶液中NO3-的物质的量浓度是多少? (3)若要使溶液中的Cu2+全部转化为Cu(OH)2沉淀,应加入2mol/L的氢氧化钠溶液多少毫升? 2.把1.92g铜投入盛有浓硝酸的试管中,当在标准状况下收集带1.21L气体时,金属铜恰好完全消耗,写出有关的化学方程式,并求反应中消耗硝酸的物质的量.
解题思路： 根据方程式计算
解题过程：
1.在500mL 0.4mol/L的稀硝酸中加入3.84g铜片,让其充分反应(忽略溶液体积的变化)试求;
(1)产生的气体在标准状况下的体积?
(2)反应后溶液中NO3-的物质的量浓度是多少?
(3)若要使溶液中的Cu2+全部转化为Cu(OH)2沉淀,应加入2mol/L的氢氧化钠溶液多少毫升?
解：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
192g 8mol 44.8L
3.84 0.16mol<0.2 V
硝酸过量 V=0.896L
发生氧化还原的硝酸就是消耗的硝酸根离子192：3.84＝2：y y=0.04mol,所以C(NO3)=(0.2-0.04)/0.5=0.32mol/L
反应掉硝酸为0.16mol所以需要的氢氧化钠为（0.2－0.16）＝0.04mol
Cu2++ 2OH-=Cu(OH)2
1 2
3.84/64 z z=0.12mol (0.12+0.04)/2=0.08L即80mL
2.把1.92g铜投入盛有浓硝酸的试管中,当在标准状况下收集带1.21L气体时,金属铜恰好完全消耗,写出有关的化学方程式,并求反应中消耗硝酸的物质的量.
n=1.92/64=0.03mol 失去的电子数为0.03×2=0.06
1.12/22.4=0.05 全部是二氧化氮只有得到0.05mol电子，说明是二氧化氮和一氧化氮的混合气体
二氧化氮为xmol,则一氧化氮为0.05－x mol x+(0.05-x)×3＝0.06 x=0.45mol,
所以生成的二氧化氮为0.45mol一氧化氮为0.05mol硝酸消耗了0.05mol
Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
最终答案：略
解题过程：
1.在500mL 0.4mol/L的稀硝酸中加入3.84g铜片,让其充分反应(忽略溶液体积的变化)试求;
(1)产生的气体在标准状况下的体积?
(2)反应后溶液中NO3-的物质的量浓度是多少?
(3)若要使溶液中的Cu2+全部转化为Cu(OH)2沉淀,应加入2mol/L的氢氧化钠溶液多少毫升?
解：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
192g 8mol 44.8L
3.84 0.16mol<0.2 V
硝酸过量 V=0.896L
发生氧化还原的硝酸就是消耗的硝酸根离子192：3.84＝2：y y=0.04mol,所以C(NO3)=(0.2-0.04)/0.5=0.32mol/L
反应掉硝酸为0.16mol所以需要的氢氧化钠为（0.2－0.16）＝0.04mol
Cu2++ 2OH-=Cu(OH)2
1 2
3.84/64 z z=0.12mol (0.12+0.04)/2=0.08L即80mL
2.把1.92g铜投入盛有浓硝酸的试管中,当在标准状况下收集带1.21L气体时,金属铜恰好完全消耗,写出有关的化学方程式,并求反应中消耗硝酸的物质的量.
n=1.92/64=0.03mol 失去的电子数为0.03×2=0.06
1.12/22.4=0.05 全部是二氧化氮只有得到0.05mol电子，说明是二氧化氮和一氧化氮的混合气体
二氧化氮为xmol,则一氧化氮为0.05－x mol x+(0.05-x)×3＝0.06 x=0.45mol,
所以生成的二氧化氮为0.45mol一氧化氮为0.05mol硝酸消耗了0.05mol
Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
最终答案：略