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来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/08/24 12:56:54
氧化还原反应应注意什么
解题思路： 氧化还原反应知识点分析
解题过程：
一．氧化还原反应的规律 1．还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数 2. 氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物 氧化性：氧化剂＞氧化产物 还原性：还原剂＞还原产物 3.谁强谁先规律 在溶液中存在多种氧化剂，氧化性强的抢先得电子，先被还原。 在溶液中存在多种还原剂，还原性强的抢先失电子，先被氧化。 4. 价态规律 （1）高低规律： 最高价态——只具氧化性 最低价态——只具还原性 中间价态——兼有氧化性和还原性 （2）价态归中规律： 同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，价态的变化“只靠拢，不交叉”。 二．重要的氧化剂、还原剂 氧化剂 具体物质 活泼非金属单质 O3、Cl2、Br2、O2 高价的氧化物 NO2、CO2、MnO2 高价的含氧酸 HClO、浓H2SO4、HNO3 高价的盐 KMnO4、KClO3、FeCl3 过氧化物 Na2O2、H2O2等 还原剂 具体物质 活泼金属单质 Na、Al、Zn、Fe 某些非金属单质 H2、C、Si 低价的氧化物 CO、SO2 低价的酸 HCl、H2S、H2SO3 低价的盐 Na2SO3、FeCl2 三．氧化性、还原性强弱的判断方法 1. 金属、非金属性 （1）随着金属活动顺序表中金属活动性的减弱，金属的还原性越来越弱，其对应离子的氧化性越来越强.（除Fe3＋外）
还原性逐渐减弱 
氧化性逐渐增强 （2）对于非金属单质 
氧化性逐渐减弱 
还原性逐渐增强 2. 
则：还原性：H2＞Cu 3. 根据反应结果判断 （1）同一物质在相同条件下，被不同氧化剂氧化的程度越大，氧化剂的氧化性越强。 （2）同一物质在相同的条件下，被不同还原剂还原得越彻底，还原剂的还原性越强 4. 从反应所需条件来比较 一般来讲，一组反应中，反应条件越简单，对应反应物的氧化性或还原性越强。 
从反应条件可以看出氧化剂的氧化能力： KMnO4＞MnO2＞O2 5. 外界条件对氧化性或还原性强弱的影响 （同一物质在不同条件下的氧化性或还原性），一般情况下 （1）物质的浓度越高，氧化性或还原性越强。 （2）温度越高，氧化性或还原性越强。 （3）酸性越强，氧化性越强；碱性越强，还原性越强。
最终答案：略
解题过程：
一．氧化还原反应的规律 1．还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数 2. 氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物 氧化性：氧化剂＞氧化产物 还原性：还原剂＞还原产物 3.谁强谁先规律 在溶液中存在多种氧化剂，氧化性强的抢先得电子，先被还原。 在溶液中存在多种还原剂，还原性强的抢先失电子，先被氧化。 4. 价态规律 （1）高低规律： 最高价态——只具氧化性 最低价态——只具还原性 中间价态——兼有氧化性和还原性 （2）价态归中规律： 同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，价态的变化“只靠拢，不交叉”。 二．重要的氧化剂、还原剂 氧化剂 具体物质 活泼非金属单质 O3、Cl2、Br2、O2 高价的氧化物 NO2、CO2、MnO2 高价的含氧酸 HClO、浓H2SO4、HNO3 高价的盐 KMnO4、KClO3、FeCl3 过氧化物 Na2O2、H2O2等 还原剂 具体物质 活泼金属单质 Na、Al、Zn、Fe 某些非金属单质 H2、C、Si 低价的氧化物 CO、SO2 低价的酸 HCl、H2S、H2SO3 低价的盐 Na2SO3、FeCl2 三．氧化性、还原性强弱的判断方法 1. 金属、非金属性 （1）随着金属活动顺序表中金属活动性的减弱，金属的还原性越来越弱，其对应离子的氧化性越来越强.（除Fe3＋外）
还原性逐渐减弱 氧化性逐渐增强 （2）对于非金属单质 氧化性逐渐减弱 还原性逐渐增强 2. 则：还原性：H2＞Cu 3. 根据反应结果判断 （1）同一物质在相同条件下，被不同氧化剂氧化的程度越大，氧化剂的氧化性越强。 （2）同一物质在相同的条件下，被不同还原剂还原得越彻底，还原剂的还原性越强 4. 从反应所需条件来比较 一般来讲，一组反应中，反应条件越简单，对应反应物的氧化性或还原性越强。 从反应条件可以看出氧化剂的氧化能力： KMnO4＞MnO2＞O2 5. 外界条件对氧化性或还原性强弱的影响 （同一物质在不同条件下的氧化性或还原性），一般情况下 （1）物质的浓度越高，氧化性或还原性越强。 （2）温度越高，氧化性或还原性越强。 （3）酸性越强，氧化性越强；碱性越强，还原性越强。最终答案：略