元素方面知识

元素、分子、原子、离子的定义及相互关系

解题思路： 元素、分子、原子、离子的定义及相互关系
解题过程：

（一）分子 定义 保持物质化学性质的一种微粒 性质 ①体积、质量都非常小 ②不停的运动 ③分子间有间隔 ④同种分子性质相同，不同种分子性质不同 构成的物质 非金属单质（例：氢气、氧气、硫、磷等） 共价化合物（例：二氧化碳、氯化氢、甲烷等） （二）原子 定义 化学变化中的最小微粒 性质 ①原子的质量非常小 ②不停的运动 ③原子间有间隔 ④同种原子性质相同，不同种原子性质不相同 构成的物质 金属单质（铁、铜等） 少数非金属单质（例：金刚石、石墨） （三）离子 定义 带电的原子或原子团叫离子 带正电的离子叫阳离子 带负电的离子叫阴离子 电性 一个原子得失电子的数目就是离子所带正负电荷数目。得电子带负电荷，失电子带正电荷。 构成的物质 离子化合物（由阴、阳离子相互作用构成的化合物） 例：金属氧化物（氧化镁） 盐（食盐） 碱（氢氧化钠） （四）元素 定义 具有相同核电荷数（即核内质子数）的同一类原子的总称 种类 100多种 质子数决定了元素的种类（例：氧的原子核中有8个质子；氢的原子核内有一个质子） 存在 游离态（在单质中 例：氢气中的氢元素就是游离态） 化合态（在化合物中 例：水中的氢元素就是以化合态存在） 要点 ①核电荷数相同的原子、离子属于同一种元素（Na和Na⁺是钠元素，Cl和Cl^-是氯元素）。 ②元素是宏观概念，只能论种，不能数数目。 ③核电荷数（即质子数）决定元素的种类。 ④最外层电子数决定元素的性质。最外层电子数等于8（氦最外层电子数是2）是稀有气体元素，最外层电子数少于4是金属元素，最外层电子数大于4是非金属元素。 ⑤元素组成物质。例：水是由氢元素和氧元素组成 （五）原子和元素的区别与联系 原 子 元 素 定义 化学变化中的最小微粒 具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称 区别 ①原子是微观概念,既可以论种类又可以数个数。2H表示2个氢原子。 ②原子可以构成分子，也可以直接构成物质。（铜由铜原子构成；水分子由2个氢原子和一个氧原子构成） 元素是宏观概念只表示种类，不论数目。 H表示氢元素。 元素组成物质。（例：氧气是由氧元素组成） 联系 ①原子的核电荷数决定元素的种类。 ②原子的最外层电子数决定了元素的性质。 ③元素是具有相同核电荷数同类原子的总称 （六）分子和原子的区别与联系 原 子 分 子 区别 在化学变化中原子不可分 在化学变化中分子可分成原子。原子再重新组成新的分子或新的物质 联系 分子是由原子构成的 （七）原子和离子的区别与联系 原 子 离 子 阳离子 阴离子 区
别 结构 质子数等于核外电子数 质子数大于核外电子数 质子数小于核外电子数 电性 不显电性 带正电 带负电 符号 元素符号（H） 离子符号（H⁺） 离子符号（Cl^-） 联 系 得失电子可相互转化
最终答案：略