作业帮为什么原电池反应能增大反应速率
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/08 14:44:03
为什么原电池反应能增大反应速率
原电池可以提高正负离子的移动速度.加快反映速度.
比如 泡水中的生铁为什么比纯铁生锈的速度要快
生铁中含有C,成为C Fe原电池的正极.而铁就是负极
负极得到电子的速度就比直接纯铁放水中生锈要快.
以Zn与酸的反应为例.
反应的过程如下:
首先是Zn原子失去电子以Zn^2+的形式扩散到酸溶液中,电子留在金属上,溶液中的H+再从金属上面得到电子形成H2.由于金属周围存在从金属上面"脱落"下来的Zn^2+,该Zn^2+一方面阻止金属上面的Zn继续"脱落",另一方面阻止H^+接近金属.这样就造成反应速率慢.
如果与Zn相连有比Zn的金属性差的导体物质(如Cu或者C),留在Zn上面的电子由于电位差的原因就会"流"到这些金属性比Zn差的导体物质上,在这些导体物质周围没有大量Zn^2+的阻碍,H^+就容易接近而从这些导体物质上面获得从Zn"流"过来的电子.这样反应的阻碍小,所以反应速率就快.
比如 泡水中的生铁为什么比纯铁生锈的速度要快
生铁中含有C,成为C Fe原电池的正极.而铁就是负极
负极得到电子的速度就比直接纯铁放水中生锈要快.
以Zn与酸的反应为例.
反应的过程如下:
首先是Zn原子失去电子以Zn^2+的形式扩散到酸溶液中,电子留在金属上,溶液中的H+再从金属上面得到电子形成H2.由于金属周围存在从金属上面"脱落"下来的Zn^2+,该Zn^2+一方面阻止金属上面的Zn继续"脱落",另一方面阻止H^+接近金属.这样就造成反应速率慢.
如果与Zn相连有比Zn的金属性差的导体物质(如Cu或者C),留在Zn上面的电子由于电位差的原因就会"流"到这些金属性比Zn差的导体物质上,在这些导体物质周围没有大量Zn^2+的阻碍,H^+就容易接近而从这些导体物质上面获得从Zn"流"过来的电子.这样反应的阻碍小,所以反应速率就快.