金属投入硫酸产生氢气的组成判断

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/07/18 19:20:51

将26g某金属混合物投入到足量的稀硫酸中,共收集到2g氢气，该金属混合物的组成可能是（　　）　　　A.Mg; ZN B.Fe;Zn C.Zn;Cu D.Cu ; Fe

解题思路：见下
解题过程：
将26g某金属混合物投入到足量的稀硫酸中,共收集到2g氢气，该金属混合物的组成可能是（　　）
　　　A.Mg; ZN B.Fe;Zn C.Zn;Cu D.Cu ; Fe
26克金属混合物和足量酸反应生成2克氢气，那么要求组成该混合物的金属分别生成2克氢气时消耗的质量分别大于26克和小于26克才行。
这就是取其平均值可能为26。
根据　　 Mg + H₂SO₄ = MgSO₄ +H₂↑　　　　　　Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ +H₂↑　　　Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ +H₂↑　　
　　　　２４　　　　　　　　　　２ 65 2 56 2
在题给的几种金属中，铜与硫酸不反应，可以认为是大于26的，只有镁生成2克氢气小于26。
所以答案为A。
24克镁生成2克氢气，65克锌生成2克氢气，它们就有可能26克混合物生成2克氢气。
平均值法在金属和酸反应的应用很多，注意总结。
看看明白没有，有问题再联系。
　　　　
最终答案：略

有两种金属组成的混合物13g,投入足量的稀硫酸中,充分反应后,产生1g氢气,则该金属混合物组成可能是由两种金属组成的混合物13克投入足量稀硫酸中充分反应后产生1克氢气则该混合物组成可能是（）由两种金属组成的化合物13克,投入足量的稀硫酸,充分反映后,产生1克氢气,则该金属混合物的组成可能是由两种金属组成的混合物13g，投入足量的稀硫酸中，充分反应后，产生1g氢气，则该金属混合物的组成可能是（　　）由两种金属组成的混合物13g,投入足量稀硫酸中,充分反应后,产生1g氢气,该金属混合物组成可能是?A.Zn Al B.C 把两种金属组成的合金10克投入足量稀硫酸,反应得到1克氢气,问组成这种合金的金属可能是将某两种金属组成的混合物30克投入足量的盐酸中,产生1克氢气,通过计算说明组成该混合物不可能的金属组合是（）将13克金属混合物粉末投入到足量的稀硫酸中,产生0.5克氢气,此金属混合物可能是 1.将26g某金属混合物投入到足量的稀硫酸中,共搜集到2g氢气,该金属混合物的组成可能是（）将15g某两种金属的混合物投入足量盐酸中,产生0.5g的氢气（在标准状况下）,组成该混合物的金属组是将15g某两种金属的混合物投入足量盐酸中,产生0.5g的氢气(标准状况下).组成该混合物的可能金属组是（）下列各组金属的混合物均为3g，把它们分别投入足量的稀硫酸中，能产生0.1g氢气的是（　　）