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如何计算加入1L 2mol • L-1的Na2CO3溶液,至少需要 次可以将0.2mol BaSO4转

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/07/13 12:54:48
如何计算加入1L 2mol • L-1的Na2CO3溶液,至少需要 次可以将0.2mol BaSO4转
(1)BaSO4Ba2+ ＋SO42- ,Ksp(BaSO4)
(2)BaCO3Ba2+ ＋CO32- ,Ksp(BaCO3)
(1)-(2),得
BaSO4 ＋ CO32- = BaCO3 + SO42-,K=Ksp(BaSO4)/Ksp(BaCO3)
又,K=c(SO42-)/c(CO32-)
若反应平衡尽量向右,即转化为BaCO3,
则c(CO32-)/c(SO42-)要大于Ksp(BaCO3)/Ksp(BaSO4),计算出来应该是CO32-的浓度是SO42-的倍数为25倍吧,然后2mol/25得0.08mol/L,再用0.2/0.08得到数值为2.5,即需要3次才可以将其完全转化.
将2L0.25mol/L的Na2CO3溶液逐滴加入到1L0.6mol/L的HCl中,边滴边搅拌,求标况生成的V(CO2) 配制1mol/L的Na2CO3溶液200毫升,需要Na2CO3.10H2O多少克 配制0.2mol/L的硫酸溶液1L，需要2mol/L的硫酸溶液的体积是（　　） 要配制0.2mol/L的NaOH溶液1L,需要2mol/L的NaOH溶液的体积是? 计算25ml,0.1mol/L的Hcl溶液中加入0.1mol/L的NaOH时,（1）恰好中和需要NaOH的体积 实验室配制230mL0.1mol/L的Na2CO3溶液 某盐酸溶液25ml,加入1mol/L的Ba(OH)2溶液20ml,剩余的酸需要0.5mol/L的NaOH溶液20m 向1mol/l盐酸溶液中加入15.9克na2co3,na2co3恰好完全反应 的化学方程式 如果 1 LNa2CO3溶液中使0.01mol/L的BaSO4完全转化为BaCO4,问Na2CO3溶液起始浓度应是多少? 配置500ml 0.2mol/L的Na2CO3溶液需要固体Na2CO3多少克? 将13.7 g Na2CO3 和NaHCO3 的混合物溶于水配成溶液,向该溶液中加入过量的盐酸250mL 1mol/L 关于物质的量浓度计算某实验中需要93mL 1mol.L-1Na2CO3溶液,实验室中只有Na2CO3.10H2O晶体,请