某ph=1的工业废液

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/07/16 12:46:20

解题思路：根据发生反应以及离子共存进行分析。
解题过程：
解析：生成AgCl的质量为：3.50g-3.12g=0.38g，物质的量为0.38g/143.5g.mol^-1=0.002646mol，即n(Cl^-)=0.002646mol。离子所带电荷的物质的量为离子的物质的量乘以离子所带的电荷数，如SO₄^2-带两个单位负电荷，则0.01molSO₄^2-所带负电荷为0.01mol*2=0.02mol。 Mg²⁺物质的量应为：(0.002646mol*1+0.01mol*2-0.01mol*1)/2=0.0065mol[该溶液电荷守恒表达式为：n(Cl^-)+n(SO₄^2-)*2=n(H⁺)+n(Mg²⁺)*2] 注：本题只要能判断出有Mg²⁺存在即可，不必计算具体数值。如有疑问，及时讨论。学习进步！
最终答案：略

某pH=1的工业废液，只可能含有以下离子中的若干种：H+、Mg2+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-，现取两份1 试剂有铁屑氧化铁盐酸氢氧化钠溶液碳酸钠溶液测得废液PH=1以上的5种试剂在废液缸中不可能（1）小华测得废液废液PH小於7,证明废液中含有硫酸. 2道检验某含有少量硫酸的废液：取一定量废液用1％的氢氧化钠溶液中和（其他杂质不与氢氧化钠反应）,当测得PH＝7时,消耗氢某工厂欲从只含有CUSO4的废液中回收金属铜,并得到工业原料硫酸亚铁,其工业流程1)操作a、b的名称分别是? 化学题初三金属活动性某工厂欲从只含有CUSO4的废液中回收金属铜,并得到工业原料硫酸亚铁,工业流程如下图(1) 操作a、某工厂欲从只含有CUSO4和ZNSO4的废液中回收金属铜,并得到工业原料硫酸锌,其工业流程如下：某工厂欲从只含有CUSO4的废液中回收金属铜,并得到工业原料硫酸亚铁,其工业流程如下：某工厂欲从含有ZnSO4的废液中回收金属锌,并得到工业原料硫酸锌,其工业流程如下操工业上如何从硫酸铜废液中回收金属铜并得到硫酸亚铁晶体要详细的工业流程在调水工程中,沿途工业污水的任意排放是造成水质恶化的最大隐患.检测某工厂废液中,含有大量Mg2+、Al3+、Cu2+、A 从只含有CuSO4的废液中回收Cu并得到FeSO4的工业流程