作业帮(10)14
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/10/04 05:43:47
解题思路： （1）反应中I2→KH（IO3）2，I元素化合价由0价升高为+5价，共升高10价．KClO3→KCl、Cl2，氯元素化合价降低，还原产物为KCl、Cl2，KClO3→KCl氯元素化合价由+5降低为-1价，化合价降低6价，KClO3→Cl2氯元素化合价由+5降低为0价，化合价总共降低10价，二者获得的电子数目相同，获得电子最小公倍数为30，则KCl的系数为5，Cl2的系数为3，所以化合价降低60价，故I2系数为6，根据元素守恒配平KClO3、H2O、KH（IO3）2的系数． （2）由信息可知，碘酸钾能被氯气氧化，由工艺流程可知酸化的目的是将氯气从反应混合物中逸出． 酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，能氧化盐酸，被还原． （3）由信息可知，碘酸钾能被氯气氧化高碘酸钾． （4）由表中数据可知温度越高，KIO3溶解度越大，从溶液中获得晶体需要蒸发结晶．
解题过程：
（1）反应中I2→KH（IO3）2，I元素化合价由0价升高为+5价，共升高10价．KClO3→KCl、Cl2，氯元素化合价降低，还原产物为KCl、Cl2，KClO3→KCl氯元素化合价由+5降低为-1价，化合价降低6价，KClO3→Cl2氯元素化合价由+5降低为0价，化合价总共降低10价，二者获得的电子数目相同，获得电子最小公倍数为30，则KCl的系数为5，Cl2的系数为3，所以化合价降低共60价，故I2系数为6，根据氯元素守恒可知KClO3系数为11，根据碘元素守恒可知KH（IO3）2的系数为6，根据氢元素守恒可知H2O、系数为3，检查氧元素守恒，故方程式为：6I2+11KClO3+3H2O=6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2↑．
（2）由信息可知，碘酸钾能被氯气氧化，由工艺流程可知酸化的目的是将氯气从反应混合物中逸出．
酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，盐酸能还原已生成的碘酸氢钾．
（3）由信息可知，碘酸钾能被氯气氧化为高碘酸钾，所以要将完全排出氯气，防止碘酸钾被氧化．
（4）由表中数据可知温度越高，KIO3溶解度越大，从溶液中获得KIO3晶体需要蒸发结晶．
最终答案：（1）：6I2+11KClO3+3H2O=6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2↑．（2）促进氯气从反应混合物中逸出；盐酸能还原已生成的碘酸氢钾．（3）Cl2能将KIO3氧化成KIO4．（4）蒸发结晶．
解题过程：
（1）反应中I2→KH（IO3）2，I元素化合价由0价升高为+5价，共升高10价．KClO3→KCl、Cl2，氯元素化合价降低，还原产物为KCl、Cl2，KClO3→KCl氯元素化合价由+5降低为-1价，化合价降低6价，KClO3→Cl2氯元素化合价由+5降低为0价，化合价总共降低10价，二者获得的电子数目相同，获得电子最小公倍数为30，则KCl的系数为5，Cl2的系数为3，所以化合价降低共60价，故I2系数为6，根据氯元素守恒可知KClO3系数为11，根据碘元素守恒可知KH（IO3）2的系数为6，根据氢元素守恒可知H2O、系数为3，检查氧元素守恒，故方程式为：6I2+11KClO3+3H2O=6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2↑．
（2）由信息可知，碘酸钾能被氯气氧化，由工艺流程可知酸化的目的是将氯气从反应混合物中逸出．
酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，盐酸能还原已生成的碘酸氢钾．
（3）由信息可知，碘酸钾能被氯气氧化为高碘酸钾，所以要将完全排出氯气，防止碘酸钾被氧化．
（4）由表中数据可知温度越高，KIO3溶解度越大，从溶液中获得KIO3晶体需要蒸发结晶．
最终答案：（1）：6I2+11KClO3+3H2O=6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2↑．（2）促进氯气从反应混合物中逸出；盐酸能还原已生成的碘酸氢钾．（3）Cl2能将KIO3氧化成KIO4．（4）蒸发结晶．