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来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/08/27 00:40:25
解题思路： 本题考查铁和硝酸反应的有关判断和计算，学会通过图像正确分析问题。
解题过程：
（1）设Fe的物质的量是x，则生成硝酸铁也是x，
所以被还原的硝酸是0.8mol－3x
根据电子的得失守恒可知，3x＝3×（0.8mol－3x）
解得x＝0.2mol
所以铁的质量是0.2mol×56g/mol＝11.2g
（2）如果铁的氧化产物是亚铁离子，则生成硝酸亚铁是2x
所以被还原的硝酸是0.8mol－2x
根据电子的得失守恒可知，2x＝3×（0.8mol－2x）
解得x＝0.3mol
所以铁的质量是0.3mol×56g/mol＝16.8g
因此如果是反应后的溶液中既含有Fe3+、又含有Fe2+离子
则样品②的质量是11.2＜a＜16.8
（3）由于最初溶液中NO3－的物质的量就是0.8mol，所以曲线表示的是NO3－的物质的量变化的曲线；根据反应的方程式
Fe＋4HNO3＝Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O、2Fe(NO3)3＋Fe=3Fe(NO3)2可知，铁离子的最大值是0.2mol。如果继续加入铁，则开始生成亚铁离子，亚铁离子的最大值是0.3mol。
最终答案：(1) 11.2g (2) 111.2＜a＜16.8 (3) NO3-；
解题过程：
（1）设Fe的物质的量是x，则生成硝酸铁也是x，
所以被还原的硝酸是0.8mol－3x
根据电子的得失守恒可知，3x＝3×（0.8mol－3x）
解得x＝0.2mol
所以铁的质量是0.2mol×56g/mol＝11.2g
（2）如果铁的氧化产物是亚铁离子，则生成硝酸亚铁是2x
所以被还原的硝酸是0.8mol－2x
根据电子的得失守恒可知，2x＝3×（0.8mol－2x）
解得x＝0.3mol
所以铁的质量是0.3mol×56g/mol＝16.8g
因此如果是反应后的溶液中既含有Fe3+、又含有Fe2+离子
则样品②的质量是11.2＜a＜16.8
（3）由于最初溶液中NO3－的物质的量就是0.8mol，所以曲线表示的是NO3－的物质的量变化的曲线；根据反应的方程式
Fe＋4HNO3＝Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O、2Fe(NO3)3＋Fe=3Fe(NO3)2可知，铁离子的最大值是0.2mol。如果继续加入铁，则开始生成亚铁离子，亚铁离子的最大值是0.3mol。
最终答案：(1) 11.2g (2) 111.2＜a＜16.8 (3) NO3-；