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来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/27 00:40:25
![](http://img.wesiedu.com/upload/2/04/204bee186688212cbfe75015cf0e4414.jpg)
解题思路: 本题考查铁和硝酸反应的有关判断和计算,学会通过图像正确分析问题。
解题过程:
(1)设Fe的物质的量是x,则生成硝酸铁也是x,
所以被还原的硝酸是0.8mol-3x
根据电子的得失守恒可知,3x=3×(0.8mol-3x)
解得x=0.2mol
所以铁的质量是0.2mol×56g/mol=11.2g
(2)如果铁的氧化产物是亚铁离子,则生成硝酸亚铁是2x
所以被还原的硝酸是0.8mol-2x
根据电子的得失守恒可知,2x=3×(0.8mol-2x)
解得x=0.3mol
所以铁的质量是0.3mol×56g/mol=16.8g
因此如果是反应后的溶液中既含有Fe3+、又含有Fe2+离子
则样品②的质量是11.2<a<16.8
(3)由于最初溶液中NO3-的物质的量就是0.8mol,所以曲线表示的是NO3-的物质的量变化的曲线;根据反应的方程式
Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O、2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2可知,铁离子的最大值是0.2mol。如果继续加入铁,则开始生成亚铁离子,亚铁离子的最大值是0.3mol。
最终答案:(1) 11.2g (2) 111.2<a<16.8 (3) NO3-;
解题过程:
(1)设Fe的物质的量是x,则生成硝酸铁也是x,
所以被还原的硝酸是0.8mol-3x
根据电子的得失守恒可知,3x=3×(0.8mol-3x)
解得x=0.2mol
所以铁的质量是0.2mol×56g/mol=11.2g
(2)如果铁的氧化产物是亚铁离子,则生成硝酸亚铁是2x
所以被还原的硝酸是0.8mol-2x
根据电子的得失守恒可知,2x=3×(0.8mol-2x)
解得x=0.3mol
所以铁的质量是0.3mol×56g/mol=16.8g
因此如果是反应后的溶液中既含有Fe3+、又含有Fe2+离子
则样品②的质量是11.2<a<16.8
(3)由于最初溶液中NO3-的物质的量就是0.8mol,所以曲线表示的是NO3-的物质的量变化的曲线;根据反应的方程式
Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O、2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2可知,铁离子的最大值是0.2mol。如果继续加入铁,则开始生成亚铁离子,亚铁离子的最大值是0.3mol。
最终答案:(1) 11.2g (2) 111.2<a<16.8 (3) NO3-;