盐的水解(平衡移动的分析及应用)

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/11/06 03:42:01

实验室可利用Sbcl₃的水解反应制取Sb₂O₃（Sbcl₃的水解分三步进行，中间产物有SbOCL等）其总反应可表示为： 2Sbcl₃+3H₂O=Sb₂O₃+6HCI(可逆符号）为了得到较多，较纯的Sb₂O₃，操作时要将SbCL₃徐徐加入大量水中，反应后期还要加入少连氨水。是利用平衡移动原理说明这两项操作的作用。

解题思路：结合题意可知：三氯化锑（SbCl3)的水解是可逆反应。为了得到较多的三氧化二锑，则应该改变外界条件使该平衡右移即可。
解题过程：
实验室可利用Sbcl₃的水解反应制取Sb₂O₃（Sbcl₃的水解分三步进行，中间产物有SbOCL等）其总反应可表示为： 2Sbcl₃+3H₂O=Sb₂O₃+6HCI(可逆符号）。为了得到较多，较纯的Sb₂O₃，操作时要将SbCL₃徐徐加入大量水中，反应后期还要加入少连氨水。是利用平衡移动原理说明这两项操作的作用。
Sbcl₃的水解的可逆反应为2Sbcl₃+3H₂O=（可逆）Sb₂O₃+6HCI
操作时，将SbCl₃加入水中，可以降低SbCl₃的浓度，降低浓度是有利于水解的，既有利于平衡向右移动；
后期加入少量氨水，氨水显示碱性，会与水解生成的盐酸反应，消耗盐酸，使平衡右移。
故可知两种操作均有利于大量Sb₂O₃的生成
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最终答案：略

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