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解题思路： 欲使Mg2+全部转化成沉淀并从溶液中分离出来，应向溶液中加入过量的NaOH溶液，使Mg2+、Al3+全部沉淀后，再使Al（OH）3恰好溶解
解题过程：
13、解析：A、第一阶段：从开始滴入Ba（OH）₂到1.5mol时，反应按2KAl（SO₄）₂+3Ba（OH）₂=K₂SO₄+2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓①进行，即当1molAl³⁺恰好完全沉淀时，消耗氢氧化钡1.5mol，故A正确；
B、1mol KAl（SO₄）₂的溶液中含有2mol的SO₄^2-，当SO₄^2-恰好完全沉淀时，需要2mol的Ba²⁺，即消耗了2mol的Ba（OH）₂，即KAl（SO₄）₂+2Ba（OH）₂=KAlO₂+2BaSO₄↓+2H₂O，Al³⁺全部转化为偏铝酸根离子，故B正确；
C、当向溶液中加入1.5mol氢氧化钡时，发生反应：2KAl（SO₄）₂+3Ba（OH）₂=K₂SO₄+2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓，离子方程式表示为：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓，故C正确；
D、随加入的氢氧化钡的物质的量不断增大，开始沉淀量增多，随后氢氧化铝会溶解，故沉淀的物质的量先增大后减小，故D错误．
故选D．
14、欲使Mg²⁺全部转化成沉淀并从溶液中分离出来，应向溶液中加入过量的NaOH溶液，使Mg²⁺、Al³⁺全部沉淀后，再使Al（OH）₃恰好溶解。设c（Al³⁺）=x，根据电荷守恒，则有：
3x+2c（Mg²⁺）=c（Cl^-），即3x+2×0.2 mol·L^-1="1.3" mol·L^-1，解得x="0.3" mol·L^-1。设NaOH溶液的体积为V，根据关系式则有：
Mg²⁺ — 2OH^-
0.2 mol·L^-1×0.2 L 2×0.2 mol·L^-1×0.2 L
Al³⁺ — 4OH^-
0.3 mol·L^-1×0.2 L 4×0.3 mol·L^-1×0.2 L
得2×0.2 mol·L^-1×0.2 L+4×0.3 mol·L^-1×0.2 L=4×V/100，即V="80" mL。
15、Fe能与Fe³⁺、Cu²⁺反应，Cu能与Fe³⁺反应，所以Fe剩余，溶液中不能存在Fe³⁺、Cu²⁺，故选D
最终答案：