m克铁粉.............

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/07/13 23:00:25

解题思路：根据铁与硝酸反应过程中转移电子的数目进行分析
解题过程：
分析： Fe在反应后可能有两种形式，一种是+2价，一种是+3价。
1、当全部为+2价时，反应转移电子m/56*2 mol；当全部为+3价时，反应转移电子m/56 *3 mol。 2、实际转移电子应介于两者之间。
3、生成的气体与标准状况下nL氧气混合，能恰好被水吸收，所以反应转移的电子就是n/22.4*4 mol。
根据电子得失守恒：

m/56×2=n/22.4×4 n=0.2m

m/56×3=n/22.4×4 n=0.3m

则m与n的关系是：0.2m≤n≤0.3m

一道高一寒假化学题将6克铁粉加入200ml Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液,充分反应后得到200ml 0.5m 铁粉与某中盐酸反应后,溶液质量增加了M 克,则参加反应的铁的质量为多少 2,含N克HNO3的稀硝酸,跟M克铁粉充分反应,铁全部溶解,生成气体NO,已知有四分之一N克HNO3被还原,则N比M不可 9．含n克硝酸的稀溶液恰好和m克铁粉完全反应,若有n/4克HNO3被还原成NO,n:m可能是（）计算题：在5.6克铁粉中加入足量稀盐酸,铁粉完全反应.计算.5.6克铁粉的物质的量.(2)生成氢气... 将锌粉,铝粉,铁粉,镁粉的混合物3.8克, 铁粉颜色铁粉化验铁粉介绍将100克稀盐酸与足量的铁粉反应,生成氢气0.4克求消耗铁粉质量取镁粉、铝粉、铁粉、锌粉组成的混合物M克,跟一定量的溶质质量分数为30%的稀硫酸恰好完全反应,在适当的条件下除去水分后得取m克铁粉与1L1.2mol/L的稀HNO3恰好完全反应,反应后的溶液中只含Fe2+且硝酸的还原产物只有NO